化学选修4 难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）思考与讨论:(1)NaCl在水溶液里是如何建立溶解平衡状态的？此时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na＋(aq)+Cl－(aq)结晶溶解在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因

2、而有NaCl晶体析出.化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃)①有没有绝对不溶的电解质？②同是难溶电解质，溶解度是否相同？③易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？④生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？问题①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③易溶电解质做溶质时只要是饱

3、和溶液也可存在溶解平衡。④生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底结论10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即

4、达到沉淀溶解平衡状态.固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀初始状态：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)AgCl在水中溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表达式：1、概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)PbI2

5、:AgCl:Cu(OH)2:注：标明物质状态和可逆符号CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO3动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行等：V溶解=V沉淀定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆、动、等、定、变3、特征：4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①内因

6、：电解质本身的性质在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固体加水（仍有固体）升温左移增大不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移增大增大练一练1.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量有什么变化?加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.练一练既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?化学上通常认为残

7、留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。思考讨论若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全思考讨论1、当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（　　）ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4ＡＤ当堂训练2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgC