化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件（新人教版选修4）.ppt

《化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件（新人教版选修4）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶解和沉淀过程第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？饱和NaCl溶液：NaClNa++Cl-加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变疑问：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质是完全不溶于水吗？如有溶解是否存在溶解平衡？探究活动——难溶等于不溶吗？加入KI，增大了I-的浓度，使平衡左移，生成PbI2上层清液出现黄色沉淀[实验演示]取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几

2、滴KI溶液，观察现象。实验现象：1、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？2、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀产生的原因。PbI2沉淀阳离子来自PbI2溶解部分电离出的Pb2+PbI2Pb2++2I-实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。物质的溶解性一般来说，20℃时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g-1g的为微溶，小于0.01g的为难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。绝对不溶解的物质是不存在的。所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。有些难溶物其溶解部分

3、完全电离，为强电解质。如：CaCO3、AgCl、Mg(OH)2等。--------一、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质V（溶解）=V（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度（一般））（4）过程表示：例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)例题（1）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，

4、AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例题（2）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)≒Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液ACABKa或KbKsp影响因素物质本身性质和温度意义弱电解质的电离能力注：一般情况，温度越高，Ksp越大。对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。mol3L-3Ksp（BaSO4）=[Ba2+][SO42-]单位：mol2L-2Ksp[Fe(OH)3]=[

5、Fe3+][OH-]3单位：mol4L-42.沉淀溶解平衡常数——溶度积常数KspPbI2(s)≒Pb2+（aq）+2I-(aq)25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式与弱电解质的电离平衡常数做对比，Ksp的意义和影响因素物质本身性质和温度难溶物在水中的溶解能力几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-

6、Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI问：AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？3.Ksp的求算例题（3）25℃时，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].解析：PbI2≒Pb2++2I-浓度关系：[Pb2+][I-]=2[Pb2+]溶解的PbI2的浓度为：1.2×10-3molL-1Ksp=[Pb2+][I-]2=[Pb2+]×22[Pb2+]

7、2=4[Pb2+]3=7.1×10-9mol3L-3[Pb2+]=1.2×10-3molL-1[I-]=2[Pb2+]=2.4×10-3molL-1常温下，AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？解析：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=[Ag+]2=1.8×10-10mol2L-2[Ag+]=1.34×10-5molL-1即AgCl的溶解浓度为：1.34×10-5molL-1Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=4[Mg2+]3=5.6×10-12mol3L-3[Mg2+