化学选修4---难溶电解质的溶解平衡.doc

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1、高三一轮《水溶液中的离子平衡》huangshihai第四讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质学习目标1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质2、理解溶度积、溶解度的意义及高考中的应用3、掌握水解反应、沉淀转化在物质分离中的应用学习重点1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质2、理解溶度积、溶解度的意义及高考中的应用3、掌握水解反应、沉淀转化在物质分离中的应用学习难点1、理解溶度积、溶解度的意义及高考中的应用2、掌握水解反应、沉淀转化在物质分离中的应用知识梳理一、强电解质的溶解

2、平衡在一定温度下的饱和溶液中存在溶解平衡：固体溶液中的溶质例如：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-（aq）。【思考】通过什么方法使得食盐晶体从其饱和溶液中析出？二、难溶电解质的溶解平衡1、在一定温度下的难溶电解质都能在水中建立平衡，勒夏特列原理也适用该平衡。例如：在一定温度下的AgCl饱和溶液中能建立动态平衡：AgCl(s)Ag+（aq）+Cl-(aq)【思考】在一定温度下的AgCl饱和溶液中存在哪些溶质粒子？2、关于难溶、微溶、可溶和易溶0.01g1g10g难溶微溶可溶易溶3、一般地，溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/

3、L,认为该离子沉淀完全。【讨论】若AgNO3溶液和NaCl溶液中所含n(Ag+)==n(Cl-)，将两种溶液混合，Ag+和Cl-能否沉淀完全？【课堂练习】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液三、溶度积和溶度积规则1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)

4、]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n8高三一轮《水溶液中的离子平衡》huangshihaiQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc

5、沉淀的生成：（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓【讨论】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？（已知S（BaSO4）=2.4×10-4g,S(CaSO4)=0.21g）2、判断沉淀能否生成可从

6、哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。3、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)28高三一轮《水溶液中的离子平衡》huangshihai（二）沉淀的溶解原理：设法不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【练习】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5

7、(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。（三）沉淀的转化完成下列两个实验探究【实验探究1】Na2S溶液KI溶液AgClAgIAg2S【现象记录】实验内容NaCl和AgCl溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向所得固体混合物中滴加Na2S溶液现象离子反应方程

8、式【结论】1、AgCl、AgI、Ag2S的溶解度大小关系是。2、沉淀向生成物溶解度的方向移动。【实验探究2】FeCl3溶液Mg(OH)2Fe(OH)38高三一轮《水溶液中的离子平衡》huangshihai【实验现象】实验内容向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有