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1、难溶电解质的溶解平衡练习姓名_________班级______作业号______1、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中
2、的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF22、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－13、已知，同温度下的溶解度：Z
3、n(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．硫酸锌溶液与硫化钠溶液混合： Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．硫化亚铁投入稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑4、与c(H＋)·c(O
4、H－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17，已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______mol/L。5、已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)
5、=8.7×10-17。(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 。 (4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的
6、转化, (填“能”或“不能”),理由为 。 6、环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的和一般可以通过两种方法将其除去。(1)方法一:将CaO投入到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c4时,试计算溶液中c写出计算过程,已知K(2)方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应式为该方法中需要控制污水的pH为7.5 10,若pH高于10.7,鸟
7、粪石的产量会大大降低。其原因可能为。7、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.(1)将浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。取100mL滤液与100mL2mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(
8、Ba2＋)＝________mol·L－1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__
