化学高考辅导第4册(无机推断)1

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1、化学高考辅导第4册（无机推断）自我检测2---基础内容测查化学练习——元素化合物综合框图下列框图中所涉及物质均为中学化学中的常见物质，已知：K、k、M是金属单质，a、l是固态非金属单质，Y是无色液体，W是红棕色气体，I是红褐色沉淀，d是淡黄色固体，N是胃酸的主要成分，g气体可以使澄清石灰水变浑浊。部分反应条件、反应物和生成物被省略。提示：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑A溶液BCDLEG电解①F+MIH+D,②+D,③+N,④JK+K,⑦+D,⑧△,⑨+h,(11)M电解⑥NPOY+K,(14)+D,(15)+氧气+N,⑤RQ

2、ST+a,(17)+氧气,(18)+Y,(20)VUWX+b,(22)+Y,(25)+氧气,(23)+氧气,(19)+氧气,(24)dc+Y,(29)+氧气,(28)氧气e+g,(31)f+g,(32)g△(33)△③h+l,(34)i+k,(35)jk+g,(30)+N(36)g+l,(21)g+l,(26)熔融电解(37)l+B,(13)+K,(12)△(10)(16)mU+Y,(38)+b(27)1．写出下列物质的化学式：N：I：W：Y：a：d：g：k：2．写出下列反应的化学方程式：①⑥⑦⑧⑨(10)(11)(16)(17)(18)(19)

3、(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)(31)(32)(33)(34)(35)(36)(37)(38)3．写出下列反应的离子方程式：②③④⑤(12)(13)(14)(15)4．计算：（1）在反应①中，若有0.1mole-发生转移，阴极生成气体的质量为____________。（2）在工业上用气体U制酸X的过程中，若反应的总转化率为90%，用标准状况下224m3的气体U可制成溶质的质量分数为63%的酸X_____________t。（3）在反应(30)中，若反应前后的气体体积差为1.12L（标准状况

4、），则消耗物质d的质量为______________。几乎高考所有的无机推断题，都是这个框图的一部分！一基础知识再现1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。2．难点聚焦

5、1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、

6、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC

7、O3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系一、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。（2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）、加入氯气时，溶液略显黄

8、色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H