电解质溶液中微粒浓度的关系(含新题及解析)

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1、[题型专练]1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析　A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(O

2、H－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误。答案　B2．已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)

3、C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)解析　根据越弱越水解可得c(F－)＞c(CN－)，c(HCN)＞c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F－)远大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)远大于c(OH－)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。答案　D3．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则

4、反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)C．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a解析　选项A，醋酸没有完全电离，c(CH3COOH)>c(NaOH)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A错误。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋

5、)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两式结合可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。答案　AD4．下列5种混合溶液，分别由0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②C．c

6、(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①D.：①＞⑤＞③＞④＞②解析　A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；B项中c(CH3COOH)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；C项中c(CH3COO－)的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；D项中的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故正确。答案　D5．常温下，向10mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)C．C点时：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C

7、2O4)c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；C点生成KHC2O4和K2C2O4，由加入KOH溶液的体积知，n(KOH)>n(H2C2O4)，根据物料守恒知：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)

8、OH－)＋