02南昌大学物理化学研究生考研真题[1]

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1、注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！南昌大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______(A)一．填空题（36）1.实际气体A的温度为T，其临界温度为Tc，当T(<)Tc时,该气体可通过加压被液化,该气体的对比温度Tr=(T/Tc).2.一热力学系统进行不可逆循环后,其系统的△S(=0),环境的△S环(>0)3.298K,101.325kPa条件下1mol过饱和水蒸气凝结为水,过程的Q(<0),W(>0),△S(<0),△G(<0).4.某液相化

2、学反应:A(l)+B(l)→C(l)在绝热恒压条件下进行,系统的温度由T1升高到T2,此过程的△H(=Qp=0);如果此反应在恒温恒压条件下进行,则过程的△H(不确定).5.组分A与B形成真实液态混合物,在T温度时测得气相总蒸汽压为100kPa,其中组分B的摩尔分数yB=0.8,该温度下纯A液体的饱和蒸汽压P*A=110kPa,则组分A在液相中活度aA=(2/11=0.18).6.一定温度T下,纯水的化学势为μ1,水中溶解少量溶质星辰经过稀溶液后,水在稀溶液中化学势为μ2,则μ1(>)μ2.7.在恒温条件下,一定体积的A液体,有一个大液滴分散成许多小液滴,其表面张力(不变);饱

3、和蒸汽压(增大);液面上的附加压力(增大);正常沸点(增大);对魄力润湿性(不变).(选择填入增大,减小,或不变).8.在273.15K时用活性炭吸附CHCl3,已知CHCl3分压为6.66612kPa时,其平衡吸附量为73.58dm3·kg-1,吸附系数b为0.5459kPa-1,则CHCl3的饱和吸附量Г∞=93.82dm3kg-1).(假设该吸附服从朗缪尔吸附公式).9.电化学中用(起电势)来表示电极的极化程度.电极极化作用的结果是使阴极的电极电势(更负);使阳极的电极电势(更正).10.由于Vm(冰)大于Vm(水)_,所以在水的相图中,第4页共4页注：考生请在答题纸上答

4、题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！冰的熔点曲线的斜率dp/dt(<0),其自由度F=(1),相图中水的三相点自由度F=(0).11.由吉布斯吸附等温式可知,但溶液表面张力随溶质浓度的变化率dδ/dc>0时,溶质在溶液表面产生(负)吸附,这种溶质通常被称为(表面惰性)物质.12.用28dm3溶度为0.02mol·kg-1Ba(NO3)2溶液(A)和相同溶度25cm3Na2SO4混合制备BaSO4溶胶,写出溶胶的胶团结构({(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)NO3-}2x+·2xNO3-)起ζ电位的符号为(正),起稳定作用的是(Ba(NO3)

5、2).二.(20)5mol某理想气体Cv,m=2.5R,有100kPa,300K的始态恒温可逆膨胀至50kPa,在恒压加热是温度升高50K.(1)计算过程的Q,W,△U,△H,△S.(2)若要计算过程的△G,指出所需要的热力学基础数据.(3)分别在p-V图和S-T图上示意画出上述变化过程中状态函数的变化曲线.三.(15)原电池Pt︱H2(g,p°)︱HCl(b=0.1mol·kg-1,γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知:298K时E°{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V,E°{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V.(1)写出电极反应和电池反应.(2)计算原电

6、池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rG°m.(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp.四.(15)实验测得反应A(g)+B(s)→2C(g)在300K~600K之间的标准平衡常数K°与温度的关系为:lnK°=-5100/T+8.20.(1)计算500K时反应的K°,若反应系统平衡总压为200kPa,计算产物C的平衡分压.(设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s))．第4页共4页注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！(2)计算500K时的标准摩尔反应焓△rH°m及标准摩尔反应熵△rS°m.五.

7、(20)1.试计算被101.325kPa的干燥空气所饱和的苯的凝固点降低值.(小数点后保留3位).已知1.20X108Pa,2.20X108Pa,空气中O2和N2的体积分数分别为0.21,0.79,本的凝固点降低常数Kf为5.1K·mol-1·kg,苯的摩尔质量MC6H6=78.11X10-3kg·mol-1.2.已知金属A和金属B的熔点分别为921K和692K,两者在B组成15.7%(质量百分比)是可形成稳定化合物(C),起熔点是863K,两种金属分别与化合物之间形成两种金属分别与化合物之