离子方程式正误判断题的易错点例析

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1、孝感工作站董先军推荐离子方程式正误判断题的易错点例析孝感黄陂路高中颜秀玲离子方程式正误判断题是高考的重点、热点、渗透点。常以选择题形式出现，内容涉及整个高中的大部分章节，综合性较强。因此尽管在平时的教学中对于离子方程式的书写做了大量的讲解练习，但学生遇到此类题还是不能完全正确作答。下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：错因一．主观臆断、违背事实例1.下列反应的离子方程式正确的是（ D ）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋

2、Cu2+=2Na+＋Cu↓C.以Cu棒作阳极、Fe棒作阴极电解Na2SO4溶液：(阳极)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(阴极)4H+＋4e－=2H2↑电解的总方程式：2H2O2H2↑＋O2D.铁与氯气点燃反应：2Fe＋Cl2==2FeCl3解析：A项错误Fe与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应，生成的是Fe2+而不是Fe3+，正解：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑B项错误不了解活泼金属与盐溶液反应的实质,在盐溶液中，金属阳离子被H2O分子包围，Na首先与H2O发生反应，不会置换出金属单质,正解:2Na＋

3、2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓或：2Na＋2H2O＋Cu2+=Cu(OH)2↓＋2Na+＋H2↑C项错误Cu为非惰性电极，若以Cu作阳极材料，则Cu优先放电,正解：(阳极)Cu－2e－=Cu2+(阴极)2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑电解的总方程式：Cu＋2H2O=电解=Cu(OH)2↓＋H2↑D项正确Cl2氧化性较强，一般将变价金属氧化成高价。错因二、物质的拆与分错误：例2．下列反应的离子方程式正确的是（D  ）A碳酸氢钠与硫酸氢钠

4、反应：HCO3－+HSO4－=CO2↑+H2O+SO42－B.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO解析：A项错误HCO3－是弱酸的酸根，硫酸氢钠在水溶液中电离出Na+，H+和SO42－，正解:HCO3－+H+=CO2↑+H2OB项错误醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH，而不能用H+来表示；C项错误Ca(HCO3)2为可

5、溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D。HClO为弱酸，写分子式。错因三．忽视微粒间的氧化还原反应及氧化性（还原性）强弱例3.下列反应的离子方程式正确的是（D  ）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2

6、Br2＋6Cl－解析：A项错误HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正解：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋H+＋Cl－＋HClO；B项错误Fe3+具有氧化性，I－具有还原性，Fe3+可将I－氧化为I2而本身被还原为Fe2+，故Fe(OH)3与氢碘酸并非只发生复分解反应，正解：2Fe(OH)3＋6H+＋2I－=2Fe2+＋I2＋6H2O;C项错误I－的还原性强于Fe2+，在Cl2少量的情况下，I－优先被氧化。正解：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2D项正确错因四

7、、漏写部分离子反应。例4．下列离子方程式正确的是（D  ）A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓C.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2HCO3－=BaS04↓+2CO2↑+2H2O解析：A错误，题目漏写Cu2+与OH－的反应，正确离子方程式应为Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=

8、BaS04↓+Cu(OH)2↓；B选项漏写NH4+与OH－反应生成NH3·H2O；C选项漏写Mg2+与OH－的反应。答案为D。错因五、反应原理模糊例5.下列离子方程式正确的是（B  ）A.Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCO3－C.硫化钠的水解：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－