离子方程式书写易错点精析.doc

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1、离子方程式书写易错点精析一、离子方程式书写方法1、根据化学方程式书写离子方程式：适用于与量无关的离子方程式的书写。书写步骤：Step1：写出正确的化学方程式；Step2：把溶于水的强电解质改写成离子符号；Step3：删去方程式两边相同的(不参加反应的)离子；Step4：检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。Eg：BaCl2溶液与AgNO3溶液混合时离子方程式的书写。书写过程：①BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2②Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-2AgCl+Ba2++2NO3-③Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-→2AgCl↓+Ba2++2NO3-

2、④Cl-+Ag-AgCl2、根据反应的实质书写离子方程式：适用于与量有关的离子方程式的书写。书写步骤：Step1：分析溶液中含有哪些离子；Step2：分析哪些离子能发生反应；Step3：分析离子的来源，若来自强电解质时，则直接写成离子，若来自弱电解质时，则写成弱电解质的化学式；Step4：写出离子方程式并注意原子与电荷守恒。Eg：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合时离子方程式的书写。分析：两溶液混合时，可能出现NaHCO3溶液过量的情况，也可能出现与Ca(OH)2过量的情况，两种情况的产物不一致，采用根据反应的实质书写离子方程式。方法：以少定多，即以量少的物质完全反应作为研究对象

3、讨论，一般将其量定位1mol。①NaHCO3溶液过量时：定Ca(OH)2为1molCa2++2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+H2O②Ca(OH)2溶液过量时：定NaHCO3为1molHCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O二、离子方程式书写时应注意的问题1、判断反应是否为离子反应；2、尊重客观事实；3、明确哪些物质能写成离子形式；4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示，微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”；5、氨水作为反应物时写成NH3×H2O，作为生成物时，一般写成NH3×H2O，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成

4、NH3；6、反应物的相对用量不同时，离子方程式也不同。三、离子方程式书写常见易错点1、离子反应误判Eg：如实验室用氯化铵与碱石灰混合加热制氨气，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式。2、不符合客观事实Eg：①拆分错误，特别是产物中有弱电解质生成时易写成拆分形式；②电荷不守恒；③物质某些物质（或离子）的氧化性或还原性等。3、忽视反应物的用量Tip：这是离子方程式的判断与书写中的难点和易错点，涉及反应物的用量、反应的先后顺序等，在判断和书写这类离子方程式时注意理清反应的实质、先后顺序并采用正确的方法进行分析。4、其他HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时离子方程式中H+、OH-、

5、H2O的计量系数2不能约。四、纠错训练1．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+®Fe2++H2B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-®CH3COO-+H2OC．硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+®H2SD．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO+2H+®Ca2++HO+CO3222．能用离子方程式H++OH-®H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O2OH-+H2SB．用醋检验牙膏中的摩擦

6、剂碳酸钙：CaCO+2H+®Ca2++HO+CO322C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2®SO32-+H2OD．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3-+H+®CO2+H2O4．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸，氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铵C．碳酸氢钠和硫酸氢钠，碳酸钠和硫酸氢钠D．过量碳酸氢钠和澄清石灰水，碳酸氢钙和过量氢氧化钠5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4++SO42-+Ba2++OH-®BaSO4¯+NH3+H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4

7、++OH-®NH3×H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-®NH3+H2OD．氢氧化钠钠溶液中通入少量的二氧化碳：OH-+CO2®HCO3-6．下列反应中，可以离子方程式CO32-+2H+®CO2+H2O表示的是（）A．任何碳酸盐和酸反应B．可溶性碳酸盐和酸反应C．可溶性碳酸盐和强酸反应D．碳酸钙和盐酸反应【参考答案】1.C2.B3.D4.D5.B6.C