《化学必修1、2》资料汇编(三)

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1、2010学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编）（三）1、元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数XAZ核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④1—18号元素(请按下图表示记忆)

2、HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑤元素周期表结构短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类26，若排满为32)周主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(8、9、10共3列)⑥元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价⑦元素周期律

3、：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性

4、越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据⑧化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，包括共价键、离子键和金属键共价键：原子之间通过共用电子对的形式

5、形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，只有共价键。共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。2、化学反应速率①定义：单位时间

6、内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质3、原电池（Zn—H2SO4—Cu）负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正极(Cu)：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：（前提：自发的氧化还原反应）a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活

7、泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路4、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物①有机物：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外a、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四个共价键ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状b、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(CCl4不仅不燃烧，还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烷烃：碳碳之间以单键结合，其余的价键全

8、部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃③a、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)b、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)点燃c、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2Od、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以