化学必修一2-2-1练习

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1、(时间：30分钟)考查点一　电解质的概念1．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)。A．熔融的NaClB．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析　A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。答案　B2．对电解质概念的理解正确的是(　　)。A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析　A选项中未说明

2、该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身电离产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。答案　D3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)。A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析　Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态醋酸、熔融的KNO3均是电解质。答案　C4．下列

3、化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　)。A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2解析　NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SO，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。答案　C5．酸、碱、盐三类物质的共同点是(　　)。A．水溶液能导电B．都含氧元素C．都溶于水D．都是化合物解析　酸、碱、盐均是化合

4、物，也都是电解质。BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3等均不溶于水，水溶液不导电，HCl等非氧化性的酸不含有氧元素。答案　D6．试从电离的角度对下列物质进行分类：①H2SO4　②NaHSO4　③Na2SO4　④NaOH　⑤酒精　⑥Ba(OH)2(1)属于酸的是________；(2)属于碱的是________；(3)属于盐的是________。解析　酒精属于非电解质。答案　(1)①　(2)④⑥　(3)②③考查点二　电解质的电离7．下列叙述正确的是(　　)。A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，

5、但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析　NaCl溶于水是在水分子作用下电离出Na＋与Cl－，溶于水后电离出的阳离子全部为H＋的化合物为酸，导电性强弱与单位体积自由移动离子的数目及所带电荷多少有关。答案　C8．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)。A．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－B．KHSO4===K＋＋HSOC．Na2CO3===Na＋＋COD．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－解析　KHSO4在水溶液中应电离生成K＋、H＋和SO；C、D两项没配平；A项中的H＋以水合氢离子形式(H3

6、O＋)表示，正确。答案　A9．下列说法正确的是(　　)。A．能电离产生H＋的化合物是酸B．水溶液显碱性的物质是碱C．电解质电离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸解析　A项，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A错；B项，有些盐的水溶液也显碱性，如Na2CO3溶液，B项错；C项正确，符合碱的概念；D项某些酸式盐也与碱生成水，D项错。答案　C10．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由①液态HCl：________，_____________________________________。②熔融状态下的NaCl：_

7、_______，___________________________________。③高温熔化后的单质铁：________，__________________________________。④固体KOH：________，________________________________________。解析　HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。答案　①不能　液态HCl以分子形式存在，不电离②能　Na＋和Cl－因受热能量增加而能自由移动③不能　Fe是金属单质，通过自由电子而导电④不能　KO