高中化学必修二试题2-2-1

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1、第2章第2节第1课时一、选择题1．(山东济宁市2009～2010年高一期末，6)关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片是正极，该电极周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】　如图所示装置是原电池，电极为正、负极，活泼的锌为负极，失去电子，发生氧化反应，本身质量逐渐减少。而铜极为正极，上面富积电子，H＋移向铜极，H＋浓度增大，H＋在发生还原反应产生H2。【答案】　D2．某原电池的总反应是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是(　

2、　)　　　　　A　B　C　D正极　　　　　ZnCuZnCu负极　　　　　CuZnCuZn电解质溶液　　CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【解析】　从电极的总反应式看，锌为负极，铜为正极，电解质溶液中含有铜离子。【答案】　B【点拨】　形成原电池的条件：(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。3．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁

3、片表面出现气泡，铜片表面无气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁【答案】　B、D【点拨】　B项装置中铁片是负极，铜片是正极，气泡应出现在铜片表面，故该项错；D项反应中，Fe3＋被还原生成Fe2＋，而不是单质Fe，故该项错。4．(江苏洪泽中学2009～2010学年高一下学期期中考试)如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　)A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻

4、D．该装置将化学能转变为电能【解析】　A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极→负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。【答案】　D5．原电池产生电流的本质原因是(　　)A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有导线将两个活动性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D．两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移【答案】　D【点拨】　氧化还原反应是原电池产生电流的本质原因6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

5、C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑【答案】　A【点拨】　图示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C项错；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn2＋浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B项错；铜电极上发生的反应是Cu2＋＋2e－―→Cu，D项错。7．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形

6、成原电池【答案】　A【点拨】　由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极，右侧番茄形成电解池，Cu作阴极，故选项中只有A正确。8．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(　　)A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜【解析】　上述铁圈、银圈和硫酸铜溶液构成了原电池(铁圈和银圈活泼性不同且相互接触从而构成闭合回路)。其电极反应式为：负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁溶解

7、，铁圈减轻；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu沉积在银圈上，银圈增重。【答案】　D9．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑；(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W【解析】　(1)中X能置换出Y，说明还原性X>Y；(2)中Z可与冷水反应，说明Z是极活泼金属；(3)

8、说明还原性Z>X；(4)中Y、W形成原电池时，Y作负极，说明还原性Y>W。综上所述，几种金属的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W。【答案】　C【点拨】　原电池原理在实际生产、生活、科研中有着广泛的应用。利用原电池原理可以解释某些实验现象，可以提高反应速率，还可以根据原电池的正、负极判断金