高三化学复习化学必修2 第2章 第1节 鲁教版

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1、高三化学复习化学必修2第2章第1节一.本周教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1.化学键与物质变化。2.化学键的类型。3.化学键与物质构成。4.化学与化学反应中的能量变化。二.教学目的1.了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。2.了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。3.了解化学能与热能的相互转化。三.教学重难点1.复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。2.复习难点：离子键、共价键的本质。四.考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质

2、变化。第二是化学键以化学反应中的能量变化。第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。五.知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1.化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程

3、。如：氢气、氯气化合生成氯化氢。H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。2.化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。a.成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。b.成键微粒：原子。c.成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。d.成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。a.成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元

4、素。b.成键微粒：阴、阳离子。c.成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。d.成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。3.化学键与化合物种类（1）共价化和物a.共价化合物的定义：把只含有共价键的化合物称为共价化合物。例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。b.共价化合物的判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。（2）离子化合物a.离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。例如：NaCl、KOH、CaO、MgCl2等。b.离子化合物的判断，凡是离子化合物，其中一定存在离子键，故含有离子键的化合物一定是离子化合物。4.化学

5、键的表示方法（1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的价电子层电子的式子，叫做电子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的电子式，，，，，，a.用电子式表示共价键的形成过程例如：H2的形成：Cl2的形成：HCl的形成：H2O的形成：b.用电子式表示离子键的形成过程例如：NaCl的形成：MgBr2的形成：Na2S的形成：（2）结构式法：结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把“:”改为“—”即可，孤单电子不再画出，例如：（二）化学键与化学反应中的能量变化1.化学键与反应过程中的能量变化。化学键的断裂

6、和生成是化学反应中能量变化的主要原因。如，可以从以下两点理解：（1）反应需要点燃才发生，是由于断开H—H键，O—O键需要能量。（2）反应释放能量，是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于生成新键释放的总能量。（3）如果反应物所具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。2.化学反应中能量变化的实质（1）化学反应的特征是由新物质生成，生成物与反应物所具有的能量不同。（2）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现，则反应为吸热或放热反应。3.常见的吸热、放热反应（或过程）（1）放热反应：a.燃烧反应；b.中和反应；c.物质

7、的缓慢氧化；d.原电池反应；e.活泼金属与水或酸的反应；f.部分化合反应等。放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体的NaOH溶于水（即新化学键的形成），非金属原子得电子成为离子等等。（2）吸热反应：a.铵盐与碱反应；b.弱电解质的电离；c.大多数盐的分解反应；d.大多数氢化物的分解反应等等。吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子失电子成为离子等。【典型例题】例1.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式：HCl＝H++Cl―可判断H