苏教版必修1化学1~2节

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1、第一节物质的分类与转化一：物质的分类1.物质的分类图：2.碱性氧化物：例如：3.酸性氧化物：例如：4.无氧酸：组成中不含有氧元素的酸.例如：5.含氧酸：组成中含有氧元素的酸。例如：6.可溶性碱：难溶于水的碱。例如：7.难溶性碱：可溶于水的碱。例如：二：物质的转化（反应）类型1.四种基本反应类型：，，，反应类型实例A+B＝ＣＣ＝A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+BC2.氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。3.氧化还原反应：有元素化合价不发生变化的反应。4.判断氧化还原反应的依据：5.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系6.物质间的转化例：.单质、氧化物、酸、碱、

2、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：非金属金属酸盐碱性氧化物酸性氧化物碱[课内练习]．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO第一节物质的量一：物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔（mol）。（2）1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为

3、6.02×1023个。（3）1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。（4）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。二：阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。三：物质的量（n）、粒

4、子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系1.文字表达：粒子数比等于物质的量.2.数学表达式:n四：摩尔质量（1）、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol（2）、数学表达式：n=（3）、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.[课内练习]1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫

5、元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA

6、个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA6、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745B．0.39C．39D．74.57、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－　　　g。8、8g氧气为　　　　mol；0.1mol氧气共有　　　mol电子。9、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。10、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为　　个，质子的总数为个。第三节物质的聚集状态一：物质的聚集状态1.许许多多的分子

7、等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、、、三种。影响物质聚集状态的外界因素有和。2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：　微粒间空隙微粒运动方式有无固定形状受压时表现固体　　　　液体　　　　气体　　　　3、决定物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。（1）固、液体体积决定因素：；（2）气体体积决定因素：二、阿伏加德罗定律1.在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。2.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（相同的