苏教版化学必修1复习材料

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1、专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化学反应本质氧化还原反应化学反应离子反应非氧化还原反应非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应：冇电子转移的反应2.氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化J氧化剂：化合价，在反应中电子，

2、该反应是反应i还原剂：化合价,在反应中—电子，该反应是—反应氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目失去I1--ioo-12KBr+Cl2=Br2+2KC1得到2x巳注意:a."e”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物1.单线桥法（从失一得）2xeI1一1°o—12KBr+Cl2=Br2+2KC

3、1还原剂氧化剂氧化还原反应和四种棊本反应类型的关系非氧化还原反应Uj分解反可二氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写：1•写2•拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆）2.删4•查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）2、1mol粒子的数目是0.012kg,2C中所含的碳原子数目，约为6.02x1（）23个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为必，单位m

4、o「。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、、—=n2三、摩尔质量1、定义：lmol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示,单位为gmol-12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Um表达式：vm=;单位：L•mol1n在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。M-,亘戈m,亘戈加=n•MnM五、物质的分散系1.分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成

5、的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10'9m胶体（IO®〜10%）浊液（大于10-7m）2.胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在IO》〜10-7m之间的分散系。（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体吋，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液4.化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液屮或熔融的状态下都不能导电的化合物5.电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自

6、rh移动的离子的过程）方程式NaCl==Na++CTH2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、…低、二靠如粗盐的提纯蒸馅提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸憎中冷凝管中水的流向如石油的蒸憎萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取岀來的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不

7、相溶；对溶质的溶解度耍远大于原溶剂用四氯化碳萃取澳水里的澳、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体市上端倒出如用四氯化碳萃取漠水里的漠、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯儿种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KN03混合物二、常见物质的检验三、溶液的配制及分析1•物质的量的浓度C（B）=n（B）/V（溶液）2.物质的量的浓度

8、的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒；（3）溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馆水溶解（稀释）,冷却到室温;(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中：(5)洗涤：有蒸徭水洗涤烧杯内壁2〜3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶;(6