苏教版化学必修1专题1复习学案

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1、专题一《化学家眼中的物质世界》知识总结一、物质的量及其应用1、物质的量：（1）符号：单位：0（2）计算公式：、、、o2、阿伏加德罗常数（1）符号：o单位:。（2）阿伏加徳罗常数的精确值为所含的原了数，近似值为（3）阿伏加徳罗常数是一个非常人的数，只适用于粒了。（4）物质的虽（n）、粒了数（N）和阿伏加德罗常数（NQ的关系：o（5）粒子数（N）、物质的质量（mg）和一个粒子质量50间的关系：。3、摩尔质量：o符号：;单位：.计算公式：4、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因:、和o（2）决定气体体积的主要内因：和o（3）在同温同压下，任何

2、气体分子的间距都o（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何,相等。阿伏加德罗定律定律的推论：a同温同压，气体的物质的最比等于等于:b同温同压，气体的密度比等于其比；c同温同压，同体积，气体的密度比等于比等于比。（5）气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下，单位物质的最的任何气体所占的体积。符号：，单位:—②标况下，lmol任何的体积都约为.即标况下,Vm二③计算公式:标况下,严.④气体摩尔质蜃的几种计算方法：（A）\=;（B）标况下,\=（d是标况下气体的密度，单位是g/L）（C）相对密度D二伽是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量）

3、5、物质的量浓度⑴定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量來表示的浓度。符号：—，单位:—o计算公式:C=.（2）常见的儿种计算类型：①气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况F,1体积水中溶解500体积的HC1,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.②物质的虽浓度「溶质质虽分数的换算：公式：C二（w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.）【例题】1、设N八为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最最外层电子数为NaB.lLO-lmolL'1乙酸溶液中H*数为0.1NAC.lmol甲烷分了所含质了数为10NaD.标准状况下，22.4

4、L乙醇的分子数为心2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.标准状况卜，22.4L水的分子数为NaA.4°C吋，纯水的pH=7c.dT。中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、lOlkPa,水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器:、、、、或。容量瓶使用时应注意：①使用前要检漏；②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；③容量瓶上标有：容量、M和；④容量瓶检漏的方法:将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞了，一手,手，将瓶，不漏水，再将塞子旋转180度，再

5、重复操作一次，如不漏即可。（2）配制步骤：、、、、、、、。定容时应：加水离刻度线时，改用加水至0例:欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液240mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氮氧化钠固体放入中，加蒸帑水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸憎水冲洗次，将冲洗液移入屮，在操作过程屮不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液卩」1液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,应该O⑤最后盖好瓶盖，,将配好的溶液移入中并贴好标签。（3）误差分析：（以配制上述NaOH

6、为例）根据公式：C=n/V=m/（M・V）可能引谋差的操作起可能导致变化的量物质的量浓度的变化（c）溶质质量（m）溶液体积（v）1.容量瓶未干燥或有少量的蒸馄水2.药品因时间长而变质3.称量时间过长或川滤纸称药品4.向容量瓶移液时冇少量液体溅出5.未洗涤烧杯和玻璃棒6.未将溶液冷却7.定容时加水过多，用胶头滴管吸出8.定容时仰视刻度线9.定容时俯视刻度线io.定容摇匀厉液面卜•降乂加水11.定容摇匀后液面下降不加水12.称量时右物左码乂使用了游码13.称量时祛码有残缺14.称量时祛码有油污或生锈练习：某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cnf的浓硫

7、酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mLo试回答下列问题：（1）该浓硫酸中也SO」的物质的量浓度为计算所需浓硫酸的体积。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。A、1000mL烧杯B、lOOmL烧杯C、量筒D、lOOmL量筒E、500mL容蜃瓶F.lOOOmL容量瓶G、广口瓶H、托盘天平I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是0（3）该学牛根据计算结果，进行如F实验操作：①川量筒量取计算所需休积的浓硫酸；②向量筒屮加入少量蒸饰水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶屮；④然后将蒸係水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧

8、，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是（4）在配制过程中，其他