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时间:2018-07-21
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1、2009届高考化学回归课文复习讲义--------人教版必修1和必修2(一)2009年高考化学总复习——教材实验复习讲义必修一第一章从实验到化学一、常用仪器的使用1、容器与反应器能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例:量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。)2、加热方法:直接加热、水浴加热3、气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式
2、、燃烧式、收集式二、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理:除去液体中的不溶性固体主要仪器:漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器:蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,
3、坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时,停止加热。注意:何时开始搅拌?何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器:蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。④温度计感温炮应与支管口相平。⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口
4、出。⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。⑷萃取原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器:分液漏斗操作要领及注意事项:①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液分液:分离互不相溶的两种液体。3、几种离子的检验(D)⑴SO42-:向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。Ba2++SO
5、42-===BaSO4↓⑵Cl-:向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。Ag++Cl—==AgCl↓⑶CO32-:向待测溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀HNO3后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O三、配制一定物质的量浓度的溶液1、配制步骤a、计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。c
6、、溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。e、定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。f、装瓶①称量②溶解③转移④洗涤转移⑤定容⑥摇匀④洗涤转移⑤定容⑥摇匀2、误差分析能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)m(溶质
7、)V(溶液)托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端减小——偏小3.药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小4.称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小——偏小5.用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减小——偏小6.溶质含有其他杂质减小——偏小量筒7.用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数增大——偏大8.用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数减小——偏小烧杯及玻璃棒9.溶解前烧杯内有水————无影响10.搅拌时部分液体溅出减小——偏小11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减
8、小——偏小容12.为冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大量瓶13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小14.定容时,水加多了,用滴管吸出减小——偏小15.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水——增大偏小16.定容时,仰视读刻度数——减小偏大17.定容时,俯视读刻度数——增大偏小18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液————无影响3.溶液的稀释:溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前
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