第3节化学反应的限度

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1、第3节——化学反应的限度【学习目标】①认识可逆反应、化学反应限度的涵义②初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度③初步了解影响化学反应限度的因素【知识回顾】【知识点1】可逆反应1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。2.特征：①两“同”②转化率小于100%【知识点2】化学平衡1.建立反应开始υ（正）>υ（逆）反应物浓度大，生成物浓度小反应过程中υ（正）逐渐减小υ（逆）逐渐增大反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时υ（正）=υ（逆）各组分的浓度不再发生变化2.

2、定义：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，混合物中各组分的浓度不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡3.化学平衡的实质：υ（正）=υ（逆）3.化学平衡的特征：①动：动态平衡②等：υ（正）=υ（逆）③定：各组分的浓度不再发生变化④变：如果外界条件的改变，原有的平衡状态将被破坏。⑤同：在相同的条件下会建立相同的平衡4.化学平衡的标志①υ（正）=υ（逆）②各组分的浓度不再发生变化【考点1】可逆反应1.在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到

3、平衡前，O18存在于（）A.只存在于氧气中B.SO2、SO3、O2中都有可能存在C.只存在于SO2和SO3中　D.只存在于和SO3中2.下列说法正确的是（　　）A.2HIH2＋I2和H2＋I22HI是可逆反应B.在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率C.任何可逆反应的反应限度都相同D.在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率3.在密闭的容器中进行反应：X2（气）+3Y2（气）2Z2（气），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L，0.3mol/L，0.2mo

4、l/L。当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()A.X2为0.1mol/LB.Y2为0.4mol/LC.Z2为0.3mol/LD.Y2为0.6mol/L【考点2】化学平衡的标志1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ2.在一定条件下，对于密闭容器中进行的

5、可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ） A．N2、H2、NH3的浓度相等        B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存  D．反应停止，正、逆反应速率都等于零  3.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2+O22SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化C．容器中各物质的浓度不再变化D．单位时间内生成SO2的物质的量与

6、消耗SO3的物质的量相等4.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B．N2、H2与NH3的浓度相等C．各组分的浓度不再发生变化D．反应停止，正、逆反应速率都等于零5.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③

7、NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部【考点3】化学平衡的建立1.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B.随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D.在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。2．在一定条件下，

8、对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.SO2、O2、SO3在容器中共存C.SO2、O2、SO3的浓度不再变化D.单位时间内消耗2molSO2的同时，生成2molSO3【课堂练习】1.可逆反应在2A(g)+3B(g)3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A、平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B、平衡混和物中各物质的浓