第五章 配位滴定法

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1、第五章配位滴定法1．氨羧配位剂与金属离子配合物的特点是什么？2．何谓配合物的稳定常数、离解常数和累积稳定常数？它们之间的关系是什么？3．何谓副反应系数？何谓条件稳定常数？它们之间有何关系？4．影响配位滴定突跃范围的因素是什么？5．金属指示剂的作用原理是什么？它应具备哪些条件？6．何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？7．EDTA滴定单一离子时，如何确定最高酸度和最低酸度？8．在有共存离子时，如何控制合适的酸度范围以提高选择性？若控制酸度仍不能达到目的，还能采取什么措施？9．配位滴定中常用的掩蔽方法有哪些？各适用于哪些情况？10．配位滴定中常用的滴定方式

2、有哪些？各适用于哪些情况？11．在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F-浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数。这时溶液中[Al3+]、[AlF2+]、[AlF2+]、[AlF3]、[AlF4-]、[AlF52-]、[AlF63-]各为多少？解：12．称取0.2513g纯CaCO3，溶解后，用容量瓶配成250ml溶液。吸取25.00ml，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90ml，试计算EDTA溶液的浓度。解：13．待测溶液含2×10-2mol/L的Zn2+和2×10-3mol

3、/L的Ca2+，能否在不加掩蔽剂的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+？为防止生成Zn(OH)2沉淀，最低酸度为多少？这时可选用何种指示剂？解：查表5-2得：pH=4.0已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17pH=6.4指示剂：XO14．用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+、Hg2+混合溶液中的Cd2+，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg2+，使终点时的游离浓度为10-2mol/L，能否完全掩蔽？此时是多大？若以二甲酚橙为指示剂，在此条件下，终点误差是多少？已完全掩蔽，无共存离子效应查P4

4、85附表6-3得：15．在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用EDTA法测定2.0×10-3mol/L的Pb2+，用二甲酚橙为指示剂，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac-]=0.20mol/L，试计算滴定终点误差TE%。[Pb(Ac)2的，]。解：pH＝5.0时，查得：，pPbt=7.0，lgKPbY=18.30达到sp时：16．取100ml水样，用氨性缓冲溶液调节至pH10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液（0.008826mol/L）滴定至终点，共消耗12.58ml，计算水的总硬度（即含CaCO3mg/L）。如果将上述水样再取10

5、0ml，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准液滴定至终点，消耗10.11ml，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。解：①Ca2+、Mg2+总量以CaCO3计：mCaCO3=n×m=1.11×10-2g②n=0.008826×10.11×10-3=8.923×10-5mol③n=0.008826×2.47×10-3=2.18×10-5mol17．称取葡萄糖酸钙试样0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定（EBT为指示剂），滴定消耗浓度为0.04985mol/L的EDTA标准溶液24.50ml，试计

6、算葡萄糖酸钙的含量。（分子式C12H22O14Ca·H2O）解：M=448g/moln=0.04985×24.50×10-3=1.22×10-3molm=n·M=0.5472g