2013届高考一轮化学复习课时练(人教版)：第2课时 铝及其重要化合物

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1、2013届高考一轮化学复习课时练（人教版）：第2课时　铝及其重要化合物一、选择题1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应答案　B2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(

2、OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案　D解析　双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。3．下列操作所得物质为纯净物的是(　　)A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐

3、酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案　D4．(2011·杭州模拟)在盛有1mL1mol·L－1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是(　　)A．溶液的碱性不够强B．Al3＋不与氨水反应C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3＋几乎都与F－结合生成了新的物质答案　D5．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　　)选项实验现

4、象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案　D解析　铝及其化合物能与强酸性溶液或强碱性溶液反应，在分析实验现象时，要分析产生现象的真正原因，挖出本质，从而得出正确的结论。6．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，

5、一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是(　　)A．3∶2　　　　　　　　　　B．2∶3C．1∶1D．28∶9答案　C7．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，某同学想分离MgCl2和AlCl3，需要加入2mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL答案　A解析　据电荷守恒原理：3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)c(Al3＋)＝＝

6、0.3mol·L－1，即溶液中含n(Al3＋)＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03moln(Mg2＋)＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol要把Mg2＋转化为Mg(OH)2需要n(NaOH)＝0.02×2mol＝0.04mol同时将Al3＋转化为AlO需要n(NaOH)＝0.03mol×4＝0.12molV[NaOH(aq)]＝＝＝0.08L8．将100mL3mol·L－1的NaOH溶液与100mL3mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中　(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上

7、述实验所得结论正确的是(　　)A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等答案　C解析　将NaOH溶液与AlCl3溶液混合时，混合的方式不同、产生的现象不同。按照(1)的操作，开始滴加就有沉淀生成，离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋与OH－按物质的量1∶3发生反应，由于n(Al3＋)＝n(OH－)＝0.3mol，故OH－不足，Al3＋剩余，沉淀不会溶解。按照(2)的操作，开始无沉淀，当AlCl3溶液滴到25mL以后才开始出现沉淀，反应的离子方程式为：开始时：Al3＋＋4OH－==

8、=AlO＋2H2O。可以看出，该反应中