2013届高考一轮化学复习课时练(人教版):第2课时 铝及其重要化合物

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1、2013届高考一轮化学复习课时练(人教版):第2课时 铝及其重要化合物一、选择题1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是(  )A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应答案 B2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(  )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(

2、OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案 D解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用。3.下列操作所得物质为纯净物的是(  )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐

3、酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案 D4.(2011·杭州模拟)在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液,再加入1mL3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是(  )A.溶液的碱性不够强B.Al3+不与氨水反应C.生成的Al(OH)3溶解了D.Al3+几乎都与F-结合生成了新的物质答案 D5.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(  )选项实验现

4、象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液答案 D解析 铝及其化合物能与强酸性溶液或强碱性溶液反应,在分析实验现象时,要分析产生现象的真正原因,挖出本质,从而得出正确的结论。6.把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂,分成两等份,

5、一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应;前后两种情况下生成的气体质量比是(  )A.3∶2          B.2∶3C.1∶1D.28∶9答案 C7.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,某同学想分离MgCl2和AlCl3,需要加入2mol·L-1的NaOH溶液的体积为(  )A.80mLB.100mLC.120mLD.140mL答案 A解析 据电荷守恒原理:3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)c(Al3+)==

6、0.3mol·L-1,即溶液中含n(Al3+)=0.3mol·L-1×0.1L=0.03moln(Mg2+)=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol要把Mg2+转化为Mg(OH)2需要n(NaOH)=0.02×2mol=0.04mol同时将Al3+转化为AlO需要n(NaOH)=0.03mol×4=0.12molV[NaOH(aq)]===0.08L8.将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 (2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,对上

7、述实验所得结论正确的是(  )A.现象相同,沉淀量相等B.现象相同,沉淀量不等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等答案 C解析 将NaOH溶液与AlCl3溶液混合时,混合的方式不同、产生的现象不同。按照(1)的操作,开始滴加就有沉淀生成,离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al3+与OH-按物质的量1∶3发生反应,由于n(Al3+)=n(OH-)=0.3mol,故OH-不足,Al3+剩余,沉淀不会溶解。按照(2)的操作,开始无沉淀,当AlCl3溶液滴到25mL以后才开始出现沉淀,反应的离子方程式为:开始时:Al3++4OH-==

8、=AlO+2H2O。可以看出,该反应中

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