高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第2课时铝及其化合物课件新人教版

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1、化　学人教版精准高考第三章　金属及其重要化合物必考内容第二课时　铝及其化合物考纲解读1考点一2考点二3考点三4复习练案1．铝的结构和存在铝位于元素周期表_______________，原子结构示意图为_________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于______。自然界中的铝全部以________态存在。考点一　铝的性质及应用第3周期ⅢA族硅化合2．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态____2.7g·cm－3660.4℃2467℃较软________用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等银白色很好良好3．铝的化学性质写出

2、图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Fe＋Al2O32Cr＋Al2O39Co＋4Al2O3(3)反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。(4)应用(ⅰ)野外____________。(ⅱ)____________________。焊接钢轨冶炼高熔点金属5．对比记忆镁的化学性质2MgOMg3N2××××××√1︰1(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积之比是_______。(3)足量的两份铝分别投入到等

3、体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_______。1︰33︰1方法技巧☞CC[解析]由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确；根据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24L，故C错误；根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。AA1．氧化铝(1)物理性质：____色固体，____溶干水，有很高的_________。(2)化学性质。考点

4、二　铝的重要化合物白难熔点2．氢氧化铝(1)物理性质。____色胶状不溶于水的固体，有较强的_______性。(2)化学性质(用化学方程式表示)。①白吸附KAl(SO4)2·12H2O无可<××√××1．明矾净水是Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，不能杀菌清毒。2．Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。3．Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。4．由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反

5、应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。D方法技巧☞C[解析]食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。CAB总结提升考点三“铝三角”转化关系及应用C①③④BBBB[解析]AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH

6、的物质的量之比为3︰1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。BB总结提升复习练案