2012届高考化学第一轮复习 第8讲铝及其重要化合物课时练.doc

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1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第8讲铝及其重要化合物一、选择题1．(2011年济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项

2、正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。答案：B2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO

3、4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由于OH－过量发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。答案：A3.(思维拓展)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应

4、的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－6C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO解析：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与CO互相促进水解不能大量共存。答案：B4．(2011年扬州模拟)若在加入铝粉

5、能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是(　　)A．NH　NO　CO　Na＋B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCOC．NO　K＋　AlO　OH－D．NO　Ca2＋　K＋　Cl－解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A中NH与OH－、CO与H＋不共存。B项中HCO与H＋、OH－都不共存。D项Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO同时存在不产生H2。C项中AlO、OH－与H＋不能大量共存，但AlO与OH－可大量共存。答案：C5．(2011年哈尔滨模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与

6、含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化答案：C6．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C．氢铝化合物具有强还原性D．铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物答案：D7．将5.1g镁和铝

7、投入500mL2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解；再加入4mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量最多是(　　)A．22.1gB．8.5g6C．10.2gD．13.6g解析：金属离子结合OH－＝n(e－)＝2n(H2)＝2×＝0.5mol，最后沉淀的质量＝5.1g＋0.5mol×17g·mol－1＝13.6g。答案：D8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．6∶1B．3∶1C．2∶1D

8、．1∶2解析：溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗碱为30mL