2013届高考一轮化学复习课时练(人教版)：第3课时 铁及其重要化合物

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1、2013届高考一轮化学复习课时练（人教版）：第3课时　铁及其重要化合物一、选择题1．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)A．铁是周期表中第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁D．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀答案　D解析　铁是第Ⅷ族元素，四氧化三铁是纯净物；C项反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21g。2．(2012·湖南师大附中月考)下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe

2、(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

3、入苯酚中　⑥FeCl3与NaHCO3反应　⑦FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥⑦　　　　　　　B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③⑤⑦答案　C解析　①②③均发生氧化还原反应，Fe3＋表现氧化性，与Fe3＋的水解无关；⑤生成络离子，与Fe3＋的水解无关：Fe3＋＋6C5H5OH―→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋④水解生成Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋⑥相互促进的水解反应：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑⑦由于FeCl3水解显酸性，滴入石蕊试液变红色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H

4、＋4．(2012·安徽巢湖高三四校联考)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(　　)A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液答案　C解析　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe2＋不能使KSCN呈红色；2Fe＋3Cl22FeCl3，FeCl3与KSCN反应生成红色物质。5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的

5、量之比为(　　)A．1:1　　　　　　　　　　B．5:16C．2:3D．3:2答案　B解析　假设生成2molFe(NO3)3和3molFe(NO3)2，则共转移12mole－，12mole－可还原HNO3得到4molNO，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：＝＝。6．(2010·福建高考改编)称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X。某同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中含有Fe2＋，应选用(　　)A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液答案　D解析　溶液中已经有＋3价铁

6、离子，选A会造成干扰，选C会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别。而Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，故应选D。7．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案　B解析　n(Fe)＝＝0.02mol，n(Fe3＋)＝25mL×10－3L·mL－1×2mol·L－1＝0.05mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量

7、，加入KSCN溶液，溶液显红色，溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6:1，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。8．(原创题)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2

8、＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只