乙酸导学案和习题

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1、第三节生活中两种常见的有机物-------乙酸【学习目标】初步掌握乙酸的分子组成与结构掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念。【重点】乙酸的结构、乙酸的酸性和酯化反应【难点】使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应二、乙酸【联系生活】结合生活实际，列举醋在生活中的应用。1．组成与结构：乙酸的分子式：，结构式：，结构简式：，最简式，乙酸的官能团：（），叫做，乙酸可以看做是由和相连而构成的化合物。比例模型2.物理性质：乙酸俗称，有强烈气味的色体，沸点117.9℃、熔点16.6℃当温度低于熔点时，乙酸凝

2、结成晶体，所以纯净的乙酸又称为。乙酸易溶于和。【讨论】冬天如何从广口瓶中取出凝结为固体的醋酸?3．化学性质：（1）乙酸的酸性，乙酸具有酸的通性，乙酸是元酸（填“强”、“弱”）。【合作交流】酸的通性有哪些？根据所给药品设计实验，证明乙酸具有酸性。药品：乙酸溶液、镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、PH试纸、酚酞试液药品现象化学方程式比较醋酸与碳酸酸性的强弱？理由？【结论】乙酸的酸性说明乙酸分子中的键可以断开。（2）酯化反应【实验探究】在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；如图连接好装置，用酒精

3、灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。【合作交流】1装置：2．实验现象：3．反应原理：4．反应实质：；反应类型：。5.注意：(1)试剂的加入顺序：。(2）长导管的作用(3)浓硫酸的作用：。(4)饱和Na2CO3溶液的作用：。（5)导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中的原因是。（6）如何提高产率【探究】酯化反应可能的脱水方式（酸和醇的断键位置）讨论：酯化反应的过程：浓硫酸H2SO4△浓硫酸H2SO4△方式一CH3—C—O│—H+H—O│—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O方式二CH3—C—│OH+H

4、—│O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质（按方式二脱水，即：酸脱羟基醇脱氢）。这种方法称为同位素示踪法OO║║CH3—C—OH+H—18O—CH2CH3CH3—C—18O—CH2CH3+H2O6．酯化反应概念：【生活小窍门】1．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），这是利用了醋酸的什么性质？

5、【厨艺中的化学】2.做菜时，常加醋并加点酒，菜味香可口，这是什么原因？第三节生活中两种常见的有机物-------乙酸1、关于乙酸的性质叙述正确的是（）A、它是四元酸B、清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C、它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D、它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（）A、属于氧化反应B、属于取代反应C、酸去氢，醇去羟基D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度

6、的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂4.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是()A.产品中有被蒸馏出来的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来5．（2007年广东理科基础第33题）下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加

7、成6分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是（）A.乙酸乙酯、水B.苯、水C.甲醇、水D.四氯化碳、碘水7．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~38.下列操作错误的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙

8、酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯9.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）A.氢氧化钠溶液B.氨水C.碳酸钠溶液D.氢氧化铜10.质量相等的CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5反应