高二第一学期第二次月考化学试卷

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1、高二第一学期第二次月考化学试卷说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Fe-56Ag-108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法完全正确的是（）A、放热反应均是自发反应   B、ΔS为正值的反应均是自发反应   C、自发反应的反应速率肯定很快 D、如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反

2、应可能自发进行2、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A、正反应是吸热反应B、正反应是放热反应C、升高温度平衡向正反应方向移动D、以上说法都不正确3、反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A、NO：0．001mol·L－1B、H2O：0．002mol·L－1C、NH3：0．002mol·L－1D、O2：0．0025mo

3、l·L－14、下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）　A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深　C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5、一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)；ΔH＝－51.16kJ·mol－1浅黄色　　　　　　鲜红色下列说法正确的是(　　)A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成n

4、molSCl2时，平衡向逆反应方向移动C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D、单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmolCl2时，平衡向正反应方向移动6、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（）A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C、向水中加入稀硫酸，c(H＋)增大，水的电离程度增大D、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性7、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)

5、＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.28、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K

6、+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A．加少量CH3COONa固体　　　　　　　　　B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　　D．不用铁片，改用铁粉10、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化

7、学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益11、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12、反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0

8、.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（）A．x+y