高二化学上学期第二次月考试卷

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1、高二化学上学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。5、可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na—23，Mg—24，Al－27，Fe－56，Cu－64，Zn－65。第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共12小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）1．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO

2、4B．Al2(SO4)3C．NH3·H2OD．HCl2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　）A．B．C．　D．3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．Fe3O4B．MnO2C．WO3D．Cr2O34．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为镁蒸气的冷却气体的是()(1)空气(2)C02(3)Ar(4)H2(5)N2A．(1)(2)B．(2)(3)C．(3)(4)D．(4)(5)5.下列不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeCl2B．Al2S3C．FeSD．Fe3O46．下

3、列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的（）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是（　）①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强高二化学共5页第1页③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A．①③　　

4、B．②④　　C．①②　D．③④9．已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是（）①ICl＋H2O→HIO＋HCl②Al4C3＋12H2O→3CH4↑＋4Al(OH)3↓③CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑④Mg3N2＋6H2O→3Mg(OH)2↓＋2NH3↑⑤SiCl4＋4H2O→H4SiO4↓＋4HClA．只有①④⑤B．只有②③⑤C．只有①②③④D．①②③④⑤10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一

5、定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）ABCD1Lmol量浓度物质X-×的0.120.040.030.091Lmol量浓度物质Y-×的0.040.120.090.0311．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+＋2OH－下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变12．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．NH4

6、+、NO3－、Cl—、Na+B．Na+、Al3+、H+、Cl－C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－D．NO3－、K+、AlO2－、OH－二、选择题（共8小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）13．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　）A．盐酸　　　B．硫酸　　　　C．高氯酸　　　　　D．醋酸14．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Fe15．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（

7、　）A．的电离方程式：B．离子的水解方程式：C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：16．用含amolAlCl3的溶液和含bmolNaOH的溶液混和，可得沉淀的物质的量为①amol②bmol③0.2amol④b/3mol⑤(4b—a)mol⑥(4a—b)mol⑦0molA．①②　B．①④⑤　C．①③④⑤⑦　　D．①③④⑥⑦17．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）A．溶液中：　　[OH—]＝[HCO3—]＋[H＋]＞[CO3—]B．溶液中：C．溶液中：　　D．溶液中：18．在VLAl2(SO