高二化学第一学期月考试卷

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1、高二化学第一学期月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1、某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br22、下列说法中可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)

2、+S(g)在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A.P和Q的生成速率相等B.混合气体的密度和压强都不随时间变化C.S的量随时间的变化保持不变D.反应容器内P、Q、R、S四者共存3、可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是()A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4、某学生的实验报告所列出的下列

3、数据中合理的是（）。A、用10ml量筒量取8.85mL稀HClB、用托盘天平称量15.56gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.2D、用25mL滴定管做中和滴定,用去标准碱溶液21.72mL5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体6、25℃时，将pH=12的NaOH溶液与amol•L-1HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH=2（设混合溶液的体积等于原

4、碱、酸溶液的体积之和），则a的值是A．0.01B．0.02C．0.03D．0.047、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9：1B．1：11C．1：9D．11：18、体积相同，pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HClC．H2SO4D．CH3COOH最多9、加入铝粉能放出H2的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）。A、NH4+、Fe3+、Cl—、I—B、Na+、Ba2+、Mg2+

5、、HCO3—C、Na+、Ba2+、K+、Cl—D、K+、Fe2+、NO3—、Cl—10、将0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．c(Na+)>c(Cl－)>c(Al3+)>c(OH－)>c(H+)11、下列事实能说

6、明醋酸属于弱电解质的是（）。①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A、①②③B、②③④C、①③④D、①④12、下列离子方程式中，正确的是A．Na2HPO4溶于水的电离方程式：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B．Cu(NO3)2的水溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+C．NH3气通人醋酸溶液

7、中：NH3+H+=NH4+D．FeCl2酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O13、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种溶液区别出来，这种试剂是（）。A、盐酸B、氨水C、氢氧化钠溶液D、硫酸14、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是()①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱

8、式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线   A． ②③       B． ①③         C．①④            D．④⑤15、下列有关纯铁的描述正确的是A.一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B.与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化16、Fe3O