高二化学第一学期第一次月考试卷

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1、高二化学第一学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1．下列对化学反应热现象的说法正确的是A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关2．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度3．下列说法中，正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的

2、量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mo

3、l-1D．+92.3kJ·mol-16．下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH1H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③

4、7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)8．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单

5、位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol10．一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体A、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D

6、．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．25°C、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)ΔH＝-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)ΔH＝-285.8kJ／mol12．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3

7、(g)ΔH=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ13．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3KJ/mol常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢

8、复到常温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.1Q214．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨的能量比金刚石高B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多1