2.x.化学反应速率综合练习

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1、化学反应速率综合练习【例题精选】例1：在室温下，反应速率最慢的反应是A．H2+F2→HFB．H2+Br2→HBrC．Ag2+Cl－→AgClD．H++OH－→H2O解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。AgCl是难溶性物质，在溶液中Ag+离子与Cl－离子相遇，会立即出现白色沉淀，生成了AgCl。若在滴在酸酞的稀碱溶液中，加入适量的酸溶液，溶液由红色立即变成无色，这是由于酸中H+离子与碱中的OH+离子很快结合成难电离的H2O的缘故。C和D两个反应的速率都很快。氟和溴都是第ⅦA族的非金属元素，氟的性质比溴活泼，

2、氟气跟氢气在低温和暗处就能剧烈反应，并发生爆炸。溴跟氢气的反应在温度达到500℃时才能较慢地进行。A反应的速率率非常快，B反应的速率最慢。答案：B例2：在相同温度下，下列反应中反应速率最慢的是，反应速率相等的是。反应物Na2S2O3H2SO4V(ml)C()V(ml)C()A200.1200.1B100.1100.1C100.1100.05D200.05200.05解析：在温度一定时，同一反应的反应物浓度越大，反应的速率就越快，反应物浓度越小，反应的速率就越慢，反应速率的快慢与反应物溶液的体积大小无关。从表中的数据可

3、知，D中两种反应物的浓度最小，因此其反应速率最慢。A和B中两种反应物的浓度分别相等，因此A和B的反应速率相等。答案：D。A和B例3：氢扮解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为A．0.32·S－1B．0.16·S－1C．1.6·S－1D．0.8·S－1解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨

4、气的浓度的变化，会误选C。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：，B正确答案：B例4：反应4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物质的生成速率）为：A．B．C．D．解析：根据题目给的已知条件，可以求出NO。可知B不正确。根据各物质表示反应速率比等于它们在化学方程式中的系数比。可求。可知A不正确，C和D正确。答案：C、D例5：在500ml的密闭容器中装入1.5molH2、0.5molN

5、2和0.05molNH3。已知，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。解析：（1）求反应前各气体的起始浓度。（2）求在化学反应中各气体的变化浓度。已知H2的消耗浓度为0.3×3min==0.9。各气体的变化浓度符合它们在化学方程式中的系数关系。设N2的消耗浓度为X、NH3的生成浓度为Y，则：2NH3解得：X=0.3()、Y=0.6()（3）求3分钟末时的[H2]、[N2]和[NH3]（称为“剩余浓度”）。可知，反应物的剩余浓度=起始溶液－消耗溶液，生成物的剩余浓度=起始浓度+生成浓度。现将上述过程规范表示如下

6、：3H2+N2==2NH3起始浓度310.1变化浓度0.90.30.6“剩余浓度”2.10.70.7答：3分钟末时，例6：在2N2O5==4NO2+O2反应中，N2O5的起始浓度为2.1。经100秒后，N2O5的浓度为1.95。则=，。解析：答：例7：某化学反应的速率，温度每升高10℃，增加为原来的3倍。问当温度升高50℃时，该反应的速率增加了几倍？解析：设10℃时，温度由10℃升高到60℃，则：温度（℃）102030405060速率()A3A3×3A(32A)3×32A(33A)3×33A(34A)3×34A(35

7、A)即温度升高了5倍，反应速率增加了35倍。若写成一般的关系式，则为：答：该反应的速率增加了243倍。【综合练习】一、选择题1．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(ml)c(mol×L－1)v(ml)c(mol×L－1)（ml）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2102．已知：。若反应速率分别用（）来表示，则正确的关系是A．B．C．D．3．下列条件一

8、定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③4．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．加少量稀盐酸5．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C