高二化学溶液酸碱性

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性学案教学目标1、使学生了解水的电离和水的离子积,2、了解溶液的酸碱性与pH的关系,3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算,4、了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值一、自主学习水的电离与溶液的PH值1.水的电离H2O+H2O简写为:H2OH++OH—水的电离平衡常数K=水的离子积常数kw=实验测定:25℃纯水中C(H+)=C(OH-)=常温下:kw=2、溶液酸碱性:在25℃时,中性溶液:c(H+)c(OH—)c(H+)=PH=酸性溶液:c(H+)c(OH—)c(H+)=PH=碱性溶液:c(H+)c(OH—)c(H)=PH=3.溶液酸碱

2、性的定量计算公式PH=求25℃时100ml0.01mol/LHCl,0.01mol/LH2SO4,0.01mol/LNaOH溶液二:交流与讨论1问题一:溶液的酸碱性与PH是否为7一定有关吗?提问:当温度升高时,Kw如何变化?(电离过程是吸热过程)影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离程度越大。对于中性水,尽管Kw、电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].(注:温度升高时Kw增大,所以说Kw时要强调温度。)注意:纯水中100℃kw=5.5×10-13C(H+)=C(OH-)=任何物质的水溶液中,在常温时,KW=,KW与溶液的酸碱性无关,只与:有关。在100℃时,中性溶液:c(H+)c

3、(OH—)c(H+)=PH=酸性溶液:c(H+)c(OH—)c(H+)PH碱性溶液:c(H+)c(OH—)c(H+)PH例1:某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为。例2:下列说法中正确的是()A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C(H+)=C(OH—)C、酸和碱恰好完全反应时,溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性【总结:】PH=7时,高(温)碱低(温)酸25℃时为2溶液的pH值溶液的pH值(1)定义pH=-lg{c(H+)1(2)pH适用范围稀溶液,0~

4、14之间。25℃C(H+)、C(OH-)的相对大小关系C(H+)的值PHC(H+)·C(OH-)中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条件条件的,温度、浓度均适用是条件的,适用温度为常温(3)溶液PH的测定方法:测定:3:影响水电离平衡的因素:例3:影响水电离的因素:实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C(H+)变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加入NaCl固体小结1.影响水电离平衡的因素(1)酸、碱(2)温度(3)易水解的盐(4)其它三:针对训练1.某温度时,测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol/L,则C(OH-)为()A.2.4

5、×10-7mol/LB.0.1×10-7mol/LC.mol/LD.C(OH-)无法确定2.水的电离过程为H2OH++OH-,不同温度下其离子积常数为kw(25℃)=1.0×10-14,kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.C(H+)随温度升高而降低B.35℃时,C(H+)>C(OH-)C.水的电离过程是吸热的D.25℃时的水的电离程度比35℃时的大3.室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的C(OH-)为()A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L4.相同温度下,PH值相同的盐酸、

6、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何?5.下列说法是否正确?(1)pH=6的溶液一定是酸溶液(2)pH=7溶液一定是中性溶液(3)pH越大,酸性越强四:巩固训练1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()。(A)1.0×10-7mol·L-1(B)1.0×10-6mol·L-1(C)1.0×10-2mol·L-1(D)1.0×10-12mol·L-12.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是()。(A)12(B)7(C)6(D)23.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是()。(A)前者大(

7、B)相等(C)前者小(D)不能肯定4.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是()。(A)纯净的重水中,pD=7(B)1L溶解有0.01molDC1的重水溶液,其pD=2(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12(D)纯净的重水中,C(D+)C(OD-)>1.0×10-145.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中

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