苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性

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1、专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性【交流与讨论】：分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度.由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，结果H+浓度大于OH-浓度.酸性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是相等的.在酸性、碱性、中性溶液中，

2、H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离①根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；②任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等;有关原则：③纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H

3、＋）=C（OH－）=一、溶液的酸碱性.1.溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]=[OH-]=10－7mol/L[H+]>[OH-][H+]>10－7mol/L[OH-]<10－7mol/L[H+]<[OH-][H+]<10－7mol/L[OH-]>10－7mol/L已知：KW100℃=10-12.求：(1)在100℃时，纯水中[H+]为多少？【交流与讨论】：(2)[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液

4、呈酸性？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3)100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断！2.溶液的酸碱性与pH.阅读课本回答下列问题：(1).为什么要引入pH？(2).溶液的pH是如何定义的？(3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？表示较小的如c(H+)=10-12

5、mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：c(H+)→10-12mol/L→lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)负对数——pH+（hydrogen）——H(1).pH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系.一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]>[OH-][H+]>10－7mol/L[H+]<[OH-][H+]<

6、10－7mol/L[H+]=10－7mol/LpH=7pH<7pH>71.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？【提问】：pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH.pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？pH＝6否.（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性.溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—341

7、0—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.pH越小酸性越强，碱性越弱3.pH测定方法.(1).定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以HIn代表石蕊分子：pH1234567891011121

8、314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围HIn（红色）H++In-（蓝色）【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1)pH试纸法：【交流与讨论】：能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定A