高二化学溶液的酸碱性

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1、专题三溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1、0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的C(H+)与C(OH-)分别是多少？为什么？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的C(H+)大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液水电离出的C(H+)已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。P课本66页判据一：酸性：

2、c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝c(OH-)碱性：c(H+)＜c(OH-)第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性判据二：酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝10-7mol﹒L-1碱性：c(H+)＜10-7mol﹒L-11.pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。2.pH=-lgc(H+)(25℃)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1PH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310下表(25℃)1×10-951×10-771×1

3、0-101×10-4完成P67问题解决PH=-lgc(H+)计算下列溶液在25℃时的pH值：（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液。（2）水（3）0.1mol﹒L-1的氨水（电离度为1％）溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH更不

4、方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.pH越小酸性越强，碱性越弱PH判据三：酸性：pH＜7中性：pH=7碱性：pH＞7(25℃)P课本67页PH的适用范围：0~14若100℃时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.想一想PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH<7的溶液不一定是酸性溶液。溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。测定溶液酸碱性的方法：1.酸碱指示剂2.pH试纸3.pH计信息提示P课本68页1.酸碱指示剂法.酸碱指示剂

5、一般是弱的有机酸或弱的有机碱.如：（HIn代表石蕊分子）pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围HIn（红色）H++In-（蓝色）【提问】：如何知道溶液的酸碱性？测定溶液酸碱性的常用方法2.pH试纸法、pH计法等.(1).pH试纸法：能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液p

6、H值的测定A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定a.试纸的使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.b.类别：广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论课堂练习1.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.8×10-

7、5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（）A.3B.4C.5D.6动动脑动动手pH值计算1——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？pH值计算2——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？pH计算4——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于3和pH值等于4的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？pH

8、混=pH大-0.3pH计算5——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？3.在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06molpH=-lg[H+]=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行