第六章 氧化还原反应

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1、第六章氧化还原反应习题6.1什么是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数的实验依据是什么？6.2举例说明什么是歧化反应？6.3指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaHKO2KO3N2O46.4举例说明常见电极的类型和符号。6.5写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。6.6配平下列反应方程式(1)Zn＋HNO3(极稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(2)I2＋HNO3HIO3＋NO2＋H2O(3)Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2＋NO＋

2、H2O(4)P4＋HNO3＋H2OH3PO4＋NO(5)Mg＋HNO3(稀)Mg(NO3)2＋N2O＋H2O(6)CuS＋HNO3(浓)CuSO4＋NO2＋H2O(7)As2S3＋HNO3(浓)＋H2OH3AsO4＋H2SO4(8)P4＋NaOH＋H2ONaH2PO2＋PH3(9)K2Cr2O7＋KI＋H2SO4Cr2(SO4)3＋K2SO4＋I2＋H2O(10)Na2C2O4＋KMnO4＋H2SO4MnSO4＋K2SO4＋Na2SO4＋CO2＋H2O(11)H2O2＋KMnO4＋H2SO4MnSO4＋K2SO4＋O2＋

3、H2O(12)H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O(13)Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋NaI(14)Na2S2O3＋Cl2＋NaOHNaCl＋Na2SO4＋H2O(1)K2S2O8＋MnSO4＋H2OH2SO4＋KMnO46.7配平下列离子反应式(酸性介质)：(1)IO3－＋I－I2(2)Mn2＋＋NaBiO3MnO4－＋Bi3＋(3)Cr3＋＋PbO2CrO72－＋Pb2＋(4)C3H8O＋MnO4－C3H6O2＋Mn2＋(5)HClO＋P4Cl－＋H3PO46.8配平下列离子反

4、应式(碱性介质)：(1)CrO42－＋HSnO2－CrO2－＋HSnO3－(2)H2O2＋CrO2－CrO42－(3)I2＋H2AsO3－AsO43－＋I－(4)Si＋OH－SiO32－＋H2(5)Br2＋OH－BrO3－＋Br－6.9根据电极电势判断在水溶液中下列各反应的产物，并配平反应方程式。(1)Fe＋Cl2(2)Fe＋Br2(3)Fe＋I2(4)Fe＋HCl(5)FeCl3＋Cu(6)FeCl3＋KI6.10已知电极电势的绝对值是无法测量的，人们只能通过定义某些参比电极的电极电势来测量被测电极的相对电极电势。若假

5、设Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－电极反应的标准电极电势为0，则、变为多少？6.11已知NO3－＋3H＋＋2e－===HNO2＋H2O反应的标准电极电势为0.94V，水的离子积为Kw＝10－14，HNO2的电离常数为Ka°＝5.1×10－4。试求下列反应在298K时的标准电极电势。NO3－＋H2O＋2e－===NO2－＋2OH－6.12已知盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，通过计算说明，在298K标准状态下Ag能从哪种酸中置换出氢气？已知＝0.799V，Ksp°[AgCl]＝1.8×10－10，Ksp°[AgBr]＝5

6、.0×10－13，Ksp°[AgI]＝8.9×10－17。6.13某酸性溶液含有Cl―、Br―、I―离子，欲选择一种氧化剂能将其中的I―离子氧化而不氧化Cl―离子和Br―离子。试根据标准电极电势判断应选择H2O2、Cr2O72－、Fe3＋中的哪一种？6.14已知＝0.34V，＝0.16V，Ksp°[CuCl]＝2.0×10－6。通过计算判断反应Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K°和标准自由能变化DrGm°。6.15通过计算说明，能否用已知浓度的草酸(H2C2

7、O4)标定酸性溶液中KMnO4的浓度？6.16为了测定CuS的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1mol·dm－3Cu2＋的溶液中，再通入H2S气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V。已知＝0.34V，＝－0.76V，H2S的电离常数为Ka1°＝1.3×10－7，Ka2°＝7.1×10－15。求CuS的溶度积常数。6.17298K时，向1mol·dm－3的Ag＋溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中Hg22＋浓度为0.311mol·dm－3，反应式为2Ag＋＋2Hg===2Ag＋

8、Hg22＋(1)已知＝0.799V，求；(2)将反应剩余的Ag＋和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使Hg22＋生成Hg2Cl2沉淀，并使溶液中Cl－浓度达到1mol·dm－3。将此溶液（正极）与标准氢电极（负极）组成原电池，测得电动势为0.280V，试求Hg2Cl2的溶度积常数并写出该电池的符号；(3)若