高一化学 物质在水溶液中的电离

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1、高一化学物质在水溶液中的电离一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如NaCl。非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，如蔗糖、酒精。理解这个概念需要注意：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。也就是说不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：

2、电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。(3)水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导

3、电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。因此电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。2、常见的电解质与非电解质电解质酸碱盐某些极活泼金属的氧化物非电解质非金属氧化物不活泼金属氧化物不成盐氧化物大多数有机化合物3、强电解质与弱电解质的区分 强电解质弱电解质　概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、分子化合物分子化合物溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳

4、离子，又有电解质分子实例①强酸：HCl、HNO3、H2SO4②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2③绝大多数的盐(包括难溶性盐)①弱酸：H2CO3、CH3COOH②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，③水④极少数的盐：醋酸铅、氯化汞、碘化镉特别提示：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定。4、电离：电解

5、质在水中解离，产生能自由移动离子的过程。电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO42－②弱电解质：部分电离，用“”表示，如说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。如b．多元弱碱视作一步电离，如③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，⑤活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如5、酸的本质碱的本质课堂练习1、下列物质能导电且属于电解质的是DA．石墨　　　　　B．NaCl溶液C．氯化钠固体D．熔融的

6、NaOH2、下列叙述正确的是CA．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质[解析]　电解质溶于水或受热熔化时，即可解离为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，如NaHSO4电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸，B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部分电离则为弱电解质，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，C正确。C

7、O2本身无论是熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液部分电离是由于CO2与H2O反应产生H2CO3的结果，所以CO2是非电解质，其水化物H2CO3是弱电解质。3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是BDA．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水