学业水平考试 第九讲 铝及其重要化合物

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1、第九讲铝及其重要化合物一、铝1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（现象：）与氢氧化钠溶液反应生成（现象：）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu（现象：）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。二、铝的重要化合物（1）氧化铝①是一种__________氧化物，熔沸点____，_______溶于水，却可溶于_____

2、__和_______中。②作用：注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。（2）氢氧化铝①是一种___________氢氧化物，几乎不溶于水，却可溶于_______和_______中。②实验室制备氢氧化铝通常用铝盐溶液与氨水反应。③Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，起到中和过多胃酸的作用。④Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。（3）氧化铝和氢氧化铝的比较化学式Al2O3Al(OH)3属类颜色状态色固体，天然产称为（红宝石、蓝宝石）色胶状沉淀溶解性热稳定

3、性稳定与强酸反应4与强碱反应制备方法补充：1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金属的②合金的熔点一般比它的各成分金属的3、焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是（“物理”或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈色，钾火焰呈色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。三、铝及其重要化合物之间的转化关系写出相关化学方程式

4、：（1）____________________________________________________；（2）____________________________________________________；（3）____________________________________________________；（4）____________________________________________________；（5）____________________________________________________；（6）_________

5、___________________________________________；（7）____________________________________________________；（8）____________________________________________________；（9）____________________________________________________；4（10）___________________________________________________。【练习】1、下列关于铝的叙述中正确的是（）A．铝

6、的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆2、在实验室中要想把明矾中的铝离子全部沉淀出来应选择的试剂是3、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙4、①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（）A．①②③B．①④⑤C．①⑤D．④⑤5、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入

7、足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中6、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（）A．1:2B．1:3C．3:2D．1:17、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）8、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液　C．浓硫酸　D．硫酸铜溶液9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（