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1、分析化学课程复习重点绪论:常量,半微量,微量分析的试样用量.第二章定量分析概论1.理解标准溶液和基准物质概念及有关内容;2..掌握根据待测物质与滴定剂T之间的化学计量关系比即换算因数计算待测物的浓度或百分含量;3.理解滴定度的概念并掌握滴定度T的计算,第十一章分析试样的制备,分解与复杂物质的分析1.理解高压分解法和干灰化法..高压分解(即高压封闭溶解法):将试样与试剂放入密闭容器加热，随温度升高，内部压力加大，酸的活性增强，就能够将固体试样迅速分解。适于样品中含挥发元素的消化分解。干灰化法:实质为高温下的氧化分解，将有机物燃尽除去，而待测的无机组分保留于干灰中，适用于一些有机物料中无机
2、组分的测定。用于生物试样和环境试样中无机组分测定.第十章分离方法1.沉淀分离和共沉淀分离的区别和联系;沉淀分离法(适于常量组分的分离)（了解）分为无机沉淀剂和有机沉淀剂.共沉淀分离法(适于微量组分的分离和富集)向含待测的微量组分溶液加入沉淀剂,再加入另一种能与沉淀剂形成沉淀的离子,这个沉淀就作为载体(亦称共沉淀剂),可将微量组分定量地共沉淀下来,最后将沉淀溶于少量溶剂中(或其它手段),就可达到分离和富集的目的.（分为无机共沉淀剂和有机共沉淀剂.）1.萃取分离的基本参数分配系数K,分配比D,萃取百分率E%;掌握E%的计算和已知E%如何计算萃取的次数;分配系数：在一定温度下,浓度不太大时,
3、KD为常数,称分配定律。只适用于溶质在两相中存在形式相同，无离解和缔合等副反应。分配比：例：有I-存在时,I2在CCl4－H2O中的分配萃取率：萃取次数与萃取率的关系：E=D/(D+P)×100%若D=5，P=1时，一次萃取率E=83%若D=5，P=1/3时，一次萃取率E=94%若D=5，P=1时，三次总萃取率E=99.5%用同量溶剂多次萃取效果好.2.离子交换分离中离子亲合力K的大小与离子性质的关系及与溶液组成的关系.离子交换平衡和离子亲和力K：树脂中功能基上的离子与溶液中同电荷的离子互相交换.其平衡时的平衡常数K表示树脂对交换离子的交换能力或亲和力或选择性系数.亲和力与溶液组成的关
4、系:分配比:D=单位量离子交换树脂中Mn+的总量/单位量溶液中Mn+的总量.通过实验测得.强酸型阳离子交换树脂水合离子半径越小亲和力越大(解释);电荷数越高亲和力越大亲和力大的先被交换上去,后被洗脱下来.第三章误差与数据处理1.理解准确度与精密度,误差与偏差之间的联系与区别,并掌握绝对误差,相对误差,偏差,平均偏差,标准偏差,相对标准偏差和平均值的标准偏差的计算;真实值：试样中待测组分含量应该有一个客观存在的真实数值，称为真实值，用ｘＴ表示。准确度：是指测量值ｘ与真实值ｘＴ相接近的程度;标准值：采用各种可靠方法,使用精密仪器,经过不同实验室,不同人员进行平行分析,用数理统计方法对分析结
5、果进行处理,确定各组分含量。以此代表该物质各组分真实值，用µ表示。误差:测量值与真实值之间的差,用来衡量分析结果的准确度.绝对误差：Ea＝ｘ－ｘＴ相对误差:Er=（Ea/ｘＴ）×100%精密度：几次平行测定结果相互接近的程度(类似重现性)；偏差：个别测量值与平均值之间的差值;用来衡量分析结果精密度的好坏偏差的两种表示方法：平均偏差(d=
6、d1
7、+
8、d2
9、+…+
10、dn
11、/n)和标准偏差相对标准差(RSD,又称变异系数)RSD=(s/均X)×100%相对平均偏差=(d/x)×100%区分样品标准偏差(或有限测定次数标准偏差)s与总体标准偏差σ。1.理解系统误差和偶然误差的概念,学会判断各种
12、现象是哪一类误差;系统误差具单向性、重现性，为可测误差.方法:溶解损失、终点误差—用其他方法校正仪器:刻度不准、砝码磨损—校准(绝对、相对)操作:颜色观察试剂:不纯—空白实验系统误差与准确度:系统误差由一些固定原因造成,所以在多次测定中重复出现,且为单向性,数据的精密度往往很好而影响分析结果的准确度.它是可避免和消除的。随机误差(偶然误差)由某些难以控制且无法避免的偶然因素造成的.可以允许的。不可避免，服从统计规律。偶然误差与精密度:偶然误差使分析结果在一定范围波动,其方向大小不固定,从而决定精密度的好坏.3.掌握根据所允许的相对误差和仪器的精密度即绝对误差计算所需试样的质量和体积;2
13、.区分偶然误差分布规律的几种表达形式:①相对频数分布直方图;②正态分布曲线;③标准正态分布曲线;④t分布曲线,关键是横坐标的区别;t分布曲线：有限次测量的偶然误差分布规律。横坐标－t，纵坐标－概率密度。u=(x-μ)/σ→t=(x-μ)/St分布曲线下面范围的面积，就是偶然误差在该范围内出现的概率，不是1，t值随概率而异，还与自由度（即测量次数）有关，如图3－6，而标准正态分布对无限次测量而言，其曲线形状与n无关，P=1.置信度：表示在某一t值
