分析化学重点.doc

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1、分析化学第五章配位平衡，考试肯定占很大比重，书上的每个细节最好都要看到，因为通过期中考试，可以清楚地看到考试绝大部分是书上的细节，习题肯定是要做的。1无机配位剂不宜做配位剂原因有逐级配位和不够稳定2EDTA结构式3M+YMY绝对稳定常数：KMY=(1)[Y]=[Y4-](2)KMY愈大，络合物愈稳定(3)K不稳=1/K稳4EDTA与金属离子都形成1﹕1络合物5EDTA络合物具有相当的稳定性，且水溶性好，反应速率较快，适合滴定分析。6但是ＥＤＴＡ有羟基配位效应，辅助配位效应，酸效应，干扰离子效应，混合配位效应等酸效应系数αY[H]=或=７条件

2、稳定常数配位滴定中PH要适宜：过小酸效应，过大羟基配位效应Kf’c≥106即logKf’+logc≥68滴定曲线要求不大9金属指示剂适当稳定性：过于稳定无法转换，不稳定没到终点就颜色变化了10混合离子分别鉴定11书上119例题要理解12用掩蔽和解避的方法分别滴定120—12313EDTA滴定方式及应用（一）直接滴定对直接滴定的要求：(1)logcKf’≥6(2)有合适的指示剂指示滴定终点(3)反应速度快(4)无副反应（二）返滴定(1)待测离子与EDTA配位速率慢;(2)待测离子易水解;(3)没有合适的指示剂或待测离子封闭指示剂。例：用EDT

3、A测Al时，用Zn返滴定;测Ba时，用Mg返滴定。（三）置换滴定（四）间接滴定14一种离子时，滴定酸度的计算方法设被测离子为M，cM=0.010mol·L―1(1)求pH下限lgαY(H)=lgKMY―8求pHmin(2)求pH上限Mn++nOH-→M(OH)nKsp→[OH-]→求pHmax15.水硬测定方法（参考实验书，因为实验书上占5—10%的内容）第六章(1)高锰酸钾法——用高锰酸钾滴定的方法(2)铈量法——用Ce(IV)滴定的方法(3)碘量法——用碘滴定或滴定反应中生成的碘(4)重铬酸钾法——用重铬酸钾滴定的方法氧化还原平衡主要是

4、基于能斯特方程，所以能斯特方程一定要复习一下。氧化还原平衡主要是基于能斯特方程，所以能斯特方程一定要复习一下。书上的题目要做，其实不是很难就是1—5题（P167）其实就是P132P133两个例题的应用第八章，第九章书上的内容过于繁琐，而且大部分介绍的是与考试无关的内容，所以我觉得在有限的时间内复习，最好是看老师的PPT，结合老师的PPT然后再去看书，这样有的放矢，我觉得这样更好，书上的练习题肯定要做的，如果学有余力可以再做一些课外习题，最重要的是多看.下面是第八章和第九章PPT