高一化学寒假作业2

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1、【复习方法指导】　　第一，依据分类思想，将物质归为八点图中的某一类。参照八点图，掌握物质的通性。在了解物质通性的基础上，结合氧化还原性掌握物质的特性。进行每一典型物质的复习时，紧扣知识主线——知识点，使所学知识系统化、条理化。　　第二，以点(代表物)带面(性质相似的物质)在形成知识主线的基础上，横向联系比较，形成知识网络。【主要内容】一、金属元素的单质及其化合物的知识主线　　　　　　　　　　　　　　二、物质结构理论知识与元素知识的结合　　　　　　　　　　　三、知识要点总结1、金属元素结构特征　　金

2、属元素原子最外层电子数一般小于4(Sn、Pb、Bi≥4)。2、金属的物理通性　　金属在常温下，一般大多都是晶体(除汞外)，有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。3、金属单质的化学性质　　只有还原性：M-ne-=Mn+　　（1）与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；　　（2）与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；　　（3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；　　（4）与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中

3、置换出来。四、形成网络，提高能力(写出各步转化的化学反应方程式)（一）钠应落实　　1.钠的性质　　2.氧化钠与过氧化钠性质的比较　　3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较　　4.烧碱的一系列的反应　　钠及其化合物之间的相互转变：　　要求：补全图中缺少的物质，在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反应条件　　　　　　　　　　（二）铝应落实　　1.铝与氧气的反应　　2.铝与酸、碱的反应比较　　3.氧化铝的两性、氢氧化铝的两性　　要求：补全图中缺少的物质，在箭头上标出需要的试剂和试剂的用量　　　　　　　　　（三）铁

4、应落实　　1.铁与氯气、氧气、水蒸气、硫酸铜溶液的反应　　2.二价铁与三价铁的转化　　3.二价铁与三价铁的鉴别　　4.三价铁的显色反应，　　铁的氧化物的比较，　　铁的两种氢氧化物的性质和制备　　要求：认真观察“铁三角的转化关系”，深刻反思，尝试总结出哪些物质的氧化性或者还原性强弱关系。　　　　　　　　　　　　　　　　氧化性：　　还原性：（四）铜应落实　　铜与非金属单质反应　　1.2Cu+O22.Cu+Cl23.2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3　　铜与氧化性化合物反应　　1.Cu

5、+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2　　2.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　4.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O　　氧化铜（CuO）　　1.CuO+H22.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　应该落实　　　　　　　　　　　　　　　要求：写出上图中涉及的化学方程式五、横向比较，注重落实1、金属单质　　NaAlFe结构原子结构　　　化学性质水　　　O2　　　　　　非金属(S、

6、Cl2)盐　　　酸H+　　　冷的浓硫酸、硝酸　　　稀HNO3　　　强碱　　　2、金属氧化物　Na2ONa2O2Al2O3FeOFe2O3类别　　　　　化学性质通性H2O　　　　　酸　　　　　CO2　　　　　碱　　　　　氧化性　　　　　还原性　　　　　3、氢氧化物物质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质与酸　　　　与碱　　　　热稳定性　　　　还原性　　　　制备　　　　4、Na2CO3与NaHCO3的比较　碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)分类　　俗称　　色态　　溶解

7、度　化学性质与酸反应放出CO2的速率、现象和方程式　　与碱反应[NaOH和Ca(OH)2]　　热稳定性(运用此性质除去Na2CO3中混有的NaHCO3)　　二者之间相互转化　　　注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。六、小结：常见物质的颜色　　铁系列：FeFeOFe2O3Fe(OH)2　纯：银白色普通：黑灰色黑色红棕色白色Fe(OH)3Fe2+Fe3+　红褐色淡绿色棕黄色　　　铜系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+紫红色红色黑色蓝色蓝色【练习一(45分钟)】　　一、选择题（每小

8、题有1-2个选项符合题意）　　1．钠着火时，可用来灭火的是　　A.泡沫灭火器(有CO2产生)　　　　B.干细沙　　　　C.自来水　　　　D.煤油　　2．钠跟水反应的离子方程式正确的是　　A．2Na＋2H﹢2Na﹢＋H2↑　　B．Na＋H2ONa﹢＋OH－＋H2↑　　C．2Na＋2H2O2Na﹢＋O-2↑＋2H2↑　　D．2Na＋2H2O2Na﹢＋2OH－＋H2↑　　3、两种无色溶液各取5ml，混合后恰好反应完全，同时生成白色沉淀。滤去沉淀，测知滤液中只有Na+和Cl-，这两种溶液可