高一化学寒假作业2

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1、【复习方法指导】  第一,依据分类思想,将物质归为八点图中的某一类。参照八点图,掌握物质的通性。在了解物质通性的基础上,结合氧化还原性掌握物质的特性。进行每一典型物质的复习时,紧扣知识主线——知识点,使所学知识系统化、条理化。  第二,以点(代表物)带面(性质相似的物质)在形成知识主线的基础上,横向联系比较,形成知识网络。【主要内容】一、金属元素的单质及其化合物的知识主线              二、物质结构理论知识与元素知识的结合           三、知识要点总结1、金属元素结构特征  金

2、属元素原子最外层电子数一般小于4(Sn、Pb、Bi≥4)。2、金属的物理通性  金属在常温下,一般大多都是晶体(除汞外),有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。3、金属单质的化学性质  只有还原性:M-ne-=Mn+  (1)与非金属反应:如与O2、Cl2、Br2、I2等;  (2)与水反应:较活泼的金属可与水反应,如K、Ca、Na等;  (3)与酸反应:排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外);  (4)与盐反应:排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中

3、置换出来。四、形成网络,提高能力(写出各步转化的化学反应方程式)(一)钠应落实  1.钠的性质  2.氧化钠与过氧化钠性质的比较  3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较  4.烧碱的一系列的反应  钠及其化合物之间的相互转变:  要求:补全图中缺少的物质,在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反应条件          (二)铝应落实  1.铝与氧气的反应  2.铝与酸、碱的反应比较  3.氧化铝的两性、氢氧化铝的两性  要求:补全图中缺少的物质,在箭头上标出需要的试剂和试剂的用量         (三)铁

4、应落实  1.铁与氯气、氧气、水蒸气、硫酸铜溶液的反应  2.二价铁与三价铁的转化  3.二价铁与三价铁的鉴别  4.三价铁的显色反应,  铁的氧化物的比较,  铁的两种氢氧化物的性质和制备  要求:认真观察“铁三角的转化关系”,深刻反思,尝试总结出哪些物质的氧化性或者还原性强弱关系。                氧化性:  还原性:(四)铜应落实  铜与非金属单质反应  1.2Cu+O22.Cu+Cl23.2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3  铜与氧化性化合物反应  1.Cu

5、+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2  2.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  3.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  4.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O  氧化铜(CuO)  1.CuO+H22.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  应该落实               要求:写出上图中涉及的化学方程式五、横向比较,注重落实1、金属单质  NaAlFe结构原子结构   化学性质水   O2      非金属(S、

6、Cl2)盐   酸H+   冷的浓硫酸、硝酸   稀HNO3   强碱   2、金属氧化物 Na2ONa2O2Al2O3FeOFe2O3类别     化学性质通性H2O     酸     CO2     碱     氧化性     还原性     3、氢氧化物物质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质与酸    与碱    热稳定性    还原性    制备    4、Na2CO3与NaHCO3的比较 碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)分类  俗称  色态  溶解

7、度 化学性质与酸反应放出CO2的速率、现象和方程式  与碱反应[NaOH和Ca(OH)2]  热稳定性(运用此性质除去Na2CO3中混有的NaHCO3)  二者之间相互转化   注意:将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。六、小结:常见物质的颜色  铁系列:FeFeOFe2O3Fe(OH)2 纯:银白色普通:黑灰色黑色红棕色白色Fe(OH)3Fe2+Fe3+ 红褐色淡绿色棕黄色   铜系列:CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+紫红色红色黑色蓝色蓝色【练习一(45分钟)】  一、选择题(每小

8、题有1-2个选项符合题意)  1.钠着火时,可用来灭火的是  A.泡沫灭火器(有CO2产生)    B.干细沙    C.自来水    D.煤油  2.钠跟水反应的离子方程式正确的是  A.2Na+2H﹢2Na﹢+H2↑  B.Na+H2ONa﹢+OH-+H2↑  C.2Na+2H2O2Na﹢+O-2↑+2H2↑  D.2Na+2H2O2Na﹢+2OH-+H2↑  3、两种无色溶液各取5ml,混合后恰好反应完全,同时生成白色沉淀。滤去沉淀,测知滤液中只有Na+和Cl-,这两种溶液可

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