高一化学寒假作业

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1、【主要内容】一、二氧化硅物质SiO2CO2　物理性质熔点高，硬度大熔点低，硬度小　化学性质1．与H2O不反应生成H2CO3　2．与碱性氧化物SiO2+CaOCaSiO3CO2+Na2O=Na2CO3　3．与碱2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O放碱液的瓶子不能用玻璃塞NaOH+CO2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　4．与盐SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（说明碳酸酸性比硅酸要强）　5．氧化性SiO2+2C+2CO↑C+2O　6．与酸常温溶

2、于HFSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。　　　　　二、氯气(Cl2)（一）物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化（二）化学性质：　　1．与金属　　Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2　　2．与非金属Cl2+H22HCl（或点燃）　　3．与其它常见还原剂Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-　　4．与水Cl2+H2OHCl+HClO　　5．与碱　　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2

3、H2O三、二氧化硫（SO2）（一）酸性氧化物的通性　　1．与水SO2+H2OH2SO3　　2．与碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2　　3．与碱性氧化物　　SO2+CaOCaSO3（二）氧化还原性质　　还原性SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X2=Cl2,Br2,I2)　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4　　2SO2+O22SO3（三）特性　　漂白性　　SO2可以与某些有色的有机物生成不稳定的无

4、色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2的漂白作用不持久。四、一氧化氮与二氧化氮　NONO2与水　还原性2NO+O2=2NO2NO2能与水反应五、氨气（NH3）（一）物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化（二）化学性质　　1．与水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-　　2．与酸NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　3．与氧气4NH3+5O24NO+6H2O（三）实验室制法　　原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　装置固－固反应加热装置（同制O2）　　除杂（干燥）碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）　

5、　收集向下排空气法　　验满①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）　　尾气吸收水及倒置的漏斗(防止倒吸)　　工业制法N2＋3H22NH3六、硫酸　浓硫酸稀硫酸组成微粒（主要）H2SO4分子H+、SO42-吸水性有无脱水性有无氧化性强弱强弱具有氧化性的微粒H2O4H+能氧化的物质大多数金属及非金属C、S化合物H2S、HI等活泼金属(H前金属)还原产物SO2等，S的低价化合物或硫单质H2七、硝酸（一）酸的通性：与碱性氧化物、与碱、与盐、与指示剂反应。（二）特性：　　1．不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑　　2．强氧化性：　　①与金属反应：浓、稀

6、硝酸几乎可以与所有的金属发生反应（除Au、Pt外）。但还原产物取决于硝酸的浓度、金属的活泼性和反应的温度。一般不为氢气。　　*第一种情况：硝酸与活泼的金属Zn、Mg等反应可生成N2O或铵盐。　　*第二种情况：Fe、Al遇冷、浓硝酸会产生“钝化”现象。实质是由于金属与硝酸发生迅速的氧化还原反应，生成致密氧化膜，阻碍了进一步的反应。加热后钝化现象消失。　　*第三种情况：硝酸遇Cu、Ag等不活泼金属时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。浓硝酸随反应的进行，浓度越来越稀，产物可能二者都有。　　：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3

7、（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　②与非金属反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态，自身被还原成NO2。　　：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O　　③与化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。　　：→SO32-→SO42-I-→I2等。所以在SO42-离子的检验时，如果无法确定原溶液中是否含有SO32-离子时，不要选用HNO3和Ba(NO3)2进行实验，以防止将原溶