2008年高三复习专题讲座-元素及其化合物——硫和硫的化合物

《2008年高三复习专题讲座-元素及其化合物——硫和硫的化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2008年高三复习专题讲座－元素及其化合物——硫和硫的化合物一、本讲教学进度及主要内容必修一第四章元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容1．掌握O2、O3、S、SO2、H2SO4、SO42—等典型物质的性质2．了解氧族元素的结构特点和主要性质一、学习指导（一）比较O2和O3O2O3颜色无色气态—淡蓝色液态—深蓝色固态—紫黑色气味无刺激性特殊臭味水溶性＜密度＜氧化性强（不易氧化Ag、Hg等）极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）漂白性无有（作消毒剂和脱色剂）稳定性高压放电＞3O22O32O3=

2、==3O2常温：缓慢加热：迅速相互关系同素异形体注意：辨证认识O3的作用①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。而②空气中O3含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。（二）比较H2O和H2O2H2OH2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性电解稳定2H2O2H2↑+O2↑MnO2不稳定2H2O22H2O+O2↑氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2===H2SO4（比较：SO2+H2OH2SO3）还原性较弱（遇极强氧

3、化剂反应）2Fe+2H2O===4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O作用饮用溶剂等氧化剂、漂白剂消毒剂、脱氯剂等（二）氧族元素比较原子半径O＜S＜Se＜Te单质氧化性O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高价会氧酸吸性H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4注意：卤素单质从上到下由气→液→固递度→氧族元素单质从上到下由气态→固态。（四）S的性质1．溶解性：难溶于水、难溶于酒精、易溶于CS22

4、．化学性质：（1）弱氧化性从哪些方面可说明S有氧化性但不如Cl2、O2强？①Cl2、O2均能把S2氧化成S.②S可与大多数金属反应，但金属若有变价时，与S反应只能生成低价金属硫化物，而与Cl2能全部生成高价氯化物，与O2反应能部分或全部成为高价氧化物。FeSssCu2SFeo2Fe3O4CuO2CuOCl2Cl2FeCl3CuCl2③S可与H2化合成H2S，同时又部分分解，说明H2S不稳定，而Cl2、O2与H2易化合，生成HCl、H2O很稳定.（2）还原性S+O2SO2S+1H2SO4(浓)3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO

5、4+6NO2↑+2H2O（3）既有氧化性又有还原性（歧化反应）3S+6OH—==2S2—+3H2O（残留S的试管可用热碱液清洗的原理）（五）比较SO2和Cl2水溶液的漂白性SO2Cl2漂白原因SO2与H2O反应生成的H2SO3能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有色质绝大多数有机色质有机色质作用实例△通SO2品红褪色红色通SO2紫色石蕊红色△通Cl2品红褪色不显红色通Cl2紫色石蕊先变红随即褪色无机有色物作用实例溴水氯水SO2均褪色溴

6、水氯水Cl2均不褪色KmnO4溶液还原性KmnO4溶液混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱（六）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与H2O反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应SO2SO2Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液CO2CO2Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液S

7、O3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg2MgO+CCO2+C2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2+2SO3==2NaSO4+O2↑思考1．如何检验SO2中是否含有CO2？2．如何除去CO2中的SO2？清石灰水浑浊品红不褪色kMnO4溶液足量提示：1．气体①②③说明有CO22．除去CO2中

8、的SO2方法：①通过足量KmnO4溶液吸收除去，后干燥②通过足量的饱和NaHCO3溶液后干燥SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2想一想为何不能用Na2CO3？（4）H2SO4及SO42—①H2SO4