18：化学——高三——元素及其化合物——硫及其化合物

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题硫及其化合物授课日期及时段教学内容一、专题检测1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)、用BaCl2溶液鉴别SO与SO(2)、SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(3)、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(4)、SSO3H2SO4(5)、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(6)、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成(7)、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将

2、SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色加热不能恢复原色2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性3.下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是(　　)A．HClOB．H2O2C．O3D．SO24．下列溶液中通入对应的气体,一定不会产生沉淀的是(　　)A．Ba(OH)2SO2B．Ba(NO3)2SO2C．CaCl2CO2D．饱和Na2CO3CO2答案:1.××√×√×√2.A3.D4.C二、知识梳理专题突破【考点一】硫单质的主要性质及

3、应用【知识梳理】1．硫元素的存在形态形态—2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性[来源:学科网ZXXK]水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质：S【深度思考】1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？【答案】思考1：硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。思考2：①、与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3②、利用

4、置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl【考点二】硫的氧化物——SO2和SO3【知识梳理】1．二氧化硫(SO2)(1)、物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)、化学性质：按要求完成下列方程式：【特别提醒】中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO>I－>Fe2＋(1)、易被空气中的O2氧化而变质。(2)、易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)、SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO>H2SO3>SO2。(4)、

5、同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3．硫的氧化物的污染与治理(1)、来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)、危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)、治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)、硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2O

6、H2SO3、，2H2SO3＋O2===2H2SO4。【深度思考】1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有(填序号)。①、Cl2、②、NH3、③、HCl、④、NO2、⑤、CO2、⑥、H2S、⑦、HNO3、⑧、NaOH、⑨、FeCl3溶液、⑩、NaClO溶液【

7、答案】思考1：反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性思考2：①②④⑥⑦⑧⑨⑩【解析】往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)、具有氧化性的有：①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。(2)、具有碱性的有：②⑧，因SO2和H2SO3能与碱反应

8、生成SO，SO与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。(3)、具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。(4)、HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。【