12：化学——高三——元素及其化合物——铝及其化合物

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题铝及其化合物授课日期及时段教学内容一、专题检测1、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D、Zn具有还

2、原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3、下列物质转化在给定条件下能实现的是①、②、③、④、⑤、A、①③⑤B、②③④C、②④⑤D、①④⑤4、下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3答案：1、C2、C3、A4、C一、知识梳理考点一　铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表周期族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以态存在。2．金属铝的物理性质色有金属光泽的固体，有良好的、和传热性等

3、，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①、Al②、2Al＋3Cl22AlCl3③、Al④、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤、铝热反应：4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C【深度思考】1．铝的化学性质活泼，为什么日

4、常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？考点二　铝的重要化合物1．氧化铝(1)、物理性质：色固体，溶于水，有很高的。(2)、化学性质：两性氧化物—2．氢氧化铝(1)、物理性质：色胶状不溶于水的固体，有较强的性。(2)、化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①、两性氢氧化物—②、

5、受热分解：(3)、制备①、向铝盐中加入氨水，离子方程式为②、NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为③、NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3．常见的铝盐(1)、硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)、明矾的化学式为，它是无色晶体，溶于水，水溶液pH7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。【深度思考】1．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？2．在做铝的燃烧实验时，用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但

6、熔化的铝并不滴落。原因是_________________。3．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。4．与Al(OH)3沉淀生成的有关现象分析(1)、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量：①、现象：②、有关反应：(2)、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①、现象：②、有关反应：(3)、把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量①、现象：②、有关反应：(4)、向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量①、现象：②、有关反应：【答案】考点一　铝的性质及应用第三ⅢA化合银白延展性、导电性2Al＋Fe2O3Al2O3

7、＋2Fe深度思考1.答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。2.答案　常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。3.答案　不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。4.答案　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。考点二　铝的重要化合物白难

8、熔点白吸附2Al(OH)3Al2O3＋