高三化学专题复习12铝及其化合物

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1、高三化学专题复习12铝及其化合物一、知识梳理1、铝元素在元素周期表中的位置周期族。铝元素的最外层电子排布式・2、写出下列方程式（1）铝热反应：（2）把氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液屮（画图）（3）把氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液屮（画图）（2）图（3）图（4）明矶净水原理（离子方程式）（5）氯化铝溶液中加入过量氨水（离子方程式）（6）工业炼铝方程式（7）明矶与过量氢氧化倾溶液反应（离子方程式）3、写出下列方程式（1）地壳中含量最多的金属元素的单质和海水中含量最多的金属元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:（2）宝石的主要成分和氢氧化钠反应的化

2、学方程（3）第三周期元素形成的简单离了屮半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物的呈—性。理由是（请用电离方程式表示）（4）氢氧化钺有类似于氢氧化铝的性质，请写出氢氧化披和氢氧化钠反应的化学方程式4、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时牛成了4.48LN20气体（标准状况下），若改为铝反应（牛成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（）A.27gB.9gC.13.5gD.8.9g5、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制収氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B.常温下与足屋2mo

3、l/LHNO3溶液反应，最少可放ill0.45molH2C.常温下与足量2moI/LH2SO4溶液反应，放出比的物质的量在0.45mol-0.6molZ间D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol-0.6mol之间6、实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度吋的密度为：（）t(°C)200600800p(g/L)6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.68&0可见，600°C时无水氯化铝存在形式的化学式为A、A1C13B.A12C16C.AICI3和AbCkD.AI3CI97、氮化铝

4、A1N广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下氮化铝可通过反应：ALO：汁2+3C咖＞2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是（）A^上述反应中,2是还原剂,AI2O3是氧化剂B、上述反应中每生成lmolA1N需转移3mol电子C、上述反应小碳元素被还原D、A1N的摩尔质量为41g8、常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/LNaOH溶液中,化学反应速率（v）由快到慢的顺序是（）A.v钠〉v镁＞v铝B.v铝＞v钠＞v镁C.v钠＞^铝＞v镁D.v铝＞v镁：＞^钠9、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.lmol・-山

5、）是（）®CaCl2和Na2CO：5②Ba（0H）2和NaHCO3③稀H2S04和Na2C03©NaA102和盐酸⑤AlCl3和NaOHA.①②③B.③④⑤C.①②D.全部10、若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A.AlB.MgC.FeD.Zn11、用一张已除玄•表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液屮，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实劇=铝箔红巫水验现象判断，下列说法错谋的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活

6、泼的金属A.铝为氧气反应放出大量的热虽：B.铝片上生成的口毛是氧化铝和氧化汞的混合物12、双拜基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(0H)2yC03,关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(0H)3和Na2C03的混合物C.1molNaAl(OH)2vCO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用13、用稀H2S04、NaOH溶液和金属铝为原料制収A1(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：A]H]SO'a]2(S04)3Al(011)3乙：AlNa°H»NaA102(OH)3H

7、：SOx>A12(SOj)3AlNa°H»?sa.A102>Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3,则()A.三者消耗的原料札I同B.甲消耗的原料的总物质的量最多C.乙消耗的原料的总物质的量最少D.丙消耗的原料的总物质的量最少14、将一块镁铝合金投入一定体积的lmol/L稀盐酸屮，待合金完全溶解示往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，牛成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图。下列说法中不正确的是A.由图町以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB.由图可以确定该介金中两元素物质的虽Z比的最人值为4C.当滴入lmol/L的NaOH溶液85

8、mL时,所得沉淀的成分为Mg(0H)2和Al(OH)3D.由图可以确定a的取值范围为：0WaW5015、铝镁