4第四讲 第一章末总结与测试

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1、北京英才苑网站http://www．ycy．com．cn·版权所有·盗版必究·子《新课标》高三化学（人教版）第一轮选修（4）复习单元讲座第一章化学反应与能量第四讲章末总结与测试考点聚焦1、化学反应中能量变化（热效应）与键能的关系；2、吸热反应与放热反应；3、热化学方程式的书写与有关应用（计算）；4、中和热的测定原理与实验操作；5、燃料充分燃烧的条件与能源的开发利用。本章主要内容梳理一、反应热（焓变）1、反应热的定义：单位：，反应热用表示，为吸热反应，为放热反应。交流1：用键能来解释化学反应中的能量问题思考1：已知H2的化学键能为：436KJ/mol

2、Cl2的化学键键能为：243KJ/molHCl的化学键键能为431KJ/mol，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？思考2：为何氢气和氯气反应条件是加热？二、热化学方程式1、区分以下四个概念适用范围数字表示的意义遵循的守恒定律化学方程式离子方程式电离方程式热化学方程式思考3：在200℃、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，文献上表示反应热是-14.9KJ/mol，请书写热化学反应方程式？归纳：热化学方程式书写的注意事项？1、2、3、4、三、燃烧热和中和热　　在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时

3、所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：测得101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。其热化学方程式为：　　C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—17北京英才苑网站http://www．ycy．com．cn·版权所有·盗版必究·　　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱在稀溶液中起反应生成1molH2O都放出57.3kJ的热量。例如：　　；△H=-57.3kJ·mol—1三、盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（

4、热量）变是。四、化学反应热的重要考点：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。考题回顾　　【例1】　对下列化学反应热现象，不正确的说法是(　)　　A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化　　C．吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关　　解析：化学反应的发生一定有能量的变化，化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关。若反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热；若反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热。不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反

5、应的物质的多少有关。故B、D项是正确的。反应表现为吸热或放热，是对整个反应而言，与反应开始是否加热没有必然的关系，不能得出吸热反应需要加热，放热反应不必加热就能进行的结论。事实上，有些放热反应需要加热才能开始反应，如燃料的燃烧；有的吸热反应不需要加热可以进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应就是这样的。因而A、C项是错误的。答案：AC【例2】　（06重庆理综）1025℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的

6、是A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol答案：D。【例3】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。　　化学键C－HC＝CC－CH－H　　键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热　　解析：ΔH=[6E

7、(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6kJ/mol。【例4】　烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：　　7北京英才苑网站http://www．ycy．com．cn·版权所有·盗版必究·　　I.已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式　　II.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水

8、处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水