上海中考：初中化学方程式反应现象解析化学酸、碱、盐

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1、上海中考：www.ujiao.net上海中考：初中化学方程式反应现象解析化学酸、碱、盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-　NaOH=Na++OH-　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO　　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2　石灰石、大理石——CaCO3　　　　食盐的主要成分——NaCl　　　　纯碱、口碱——Na2CO3　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH　　　胆矾、蓝矾——CuSO4·

2、5H2O　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O　　　氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶

3、解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。小升初、中考、高考、上海小升初、上海中考、上海高考等信息尽在优教网www.ujiao.net上海中考：www.ujiao.net2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄

4、清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸

5、碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值———溶液的酸碱度pH>；；7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<；；7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测

6、液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。小升初、中考、高考、上海小升初、上海中考、上海高考等信息尽在优教网www.ujiao.net上海中考：www

7、.ujiao.net2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。七、物质的颜色1、固体（多为白色）黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色———KMnO4红色———CuFe2O3红褐色———Fe（OH）3蓝色———Cu（OH）2CuSO4·5H2O绿色———Cu2（OH）2CO32、溶液（多为无色）浅绿色溶液———（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液黄色溶液———（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO

8、3）3溶液蓝色溶液———（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。小升初、中考、高考、上海小升初、上海中考、上海高考等信息尽