初中化学方程式反应现象讲解：酸与碱

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1、初中化学方程式反应现象讲解：酸与碱　　答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H＋和Cl-，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42-；NaOH在水中会解离出Na＋和OH-，Ca2在水中会解离出Ca2＋和OH-.我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。　　答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成

2、盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应；某些金属氧化物与酸反应等，但这些都不是中和反应。　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7.　　答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡〔Ba2）和氢氧化钙〔Ca2〕。当石蕊和酚酞遇到

3、它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。　　答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。　　答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。　　答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液；碱溶液指可溶碱的溶液2、B

4、a2、NH3·H2O），一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液。　　答：不是。我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙、碳酸钠、硫酸钾等都属于盐类物质。　　答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。　　答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生

5、如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应CaO+H2O=Ca2，CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。　　·初中化学方程式反应现象讲解：选择题典型案例　　·初中化学方程式反应现象讲解：物质的溶解性　　·初中化学方程式反应现象讲解：物质的变化和性质　　·初中化学方程式反应现象讲解：酸碱盐性质之酸的通性　　·初中化学方程式反应现象讲解：酸与碱　　·初中化学方程式反应现象讲解：金刚石、石墨和C60　　·初中化学方程式反应现象讲解：二氧化碳制取的研究　　·初中化学方程式反应现象讲解：其它反应　　·初

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