盐类水解第一轮(生)

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1、心海一舵中小学生课外成长学堂第三讲盐类水解考点1盐类水解的应用与原理解释1．判断盐溶液的酸碱性。【例1】相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，pH值由大到小的顺序为：2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。【例2】25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A．a=b=cB．c>a>bC．b>

2、a>cD．a>c>b3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。【例3】（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3,可

3、推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-4．配制易水解的盐溶液。【例4】如何配制FeSO4溶液？5．制备某些盐。【例5】（1）用MgCl2·6H2O制无水MgCl2的方法是：需在干燥的HCl气流中加热（2）分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。　　①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是_______________。　　②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是________________。　　③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________，原因是____

4、_____________________。　　④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。　　⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______，原因是__________________________。6．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。【例6】铵态氮肥和草木灰不能混合施用的原因是（用离子方程式表示）：7．制备胶体。【例7】制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是：8．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。【例8】Na2CO3、Na2SiO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中的原因是（用离子方程式表示）：9

5、．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。【例9】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁考点2溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小比较原则4从这里开始让每一个孩子掌舵自己人生的未来0592-32550763255089心海一舵中小学生课外成长学堂1.电中性原则在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。该原则适用于溶液中所有阴、阳离子间浓度大小的比较的题型。例：在溶液中存在如下关系：2.物

6、料守恒原则电解质溶于水时，某一组分的原始浓度，应始终等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。该原则适用于溶液中某些特定元素组成的微粒间浓度大小比较的题型。例：在溶液中存在如下关系：3.电离程度小原则该原则主要是指弱酸、强碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。例：0.1mol·L-1的溶液中存在如下关系：4.水解程度小原则该原则主要是指含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小，此原则适用于含一种弱酸根离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。例：在0.1mol·L-1的溶液中，由于离子

7、水解程度小，有如下关系：5.以电离为主原则该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，因HA的电离程度及A-的水解程度均较小，在式中和几乎相等，故，当时，，溶液呈酸性，以电离为主。（弱碱强酸盐也适用）。亦适用弱酸的酸式盐如。因的，故，又由于，，故，以电离为主，显酸性。同理可推知以电离为主显酸性。例：的与的等体积的混合液中有如下关系：4从这里开始让每一个孩子掌舵自己人生的未来0592-32550763255089心海一舵中小学生课外成长学堂而在的的溶液中则有如下关系：6.以水解为主原则当某弱酸、弱碱很弱，其远远小于时，该酸与其

8、强碱盐等体积等浓度混合时，由原则“5”的方法可推知：，以水解为主显碱性。也指除、以外的多元弱酸