《_第三节_电解池》第一课时课件

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1、第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。探究实验如图所示，将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中通电，观察现象。现象：与电源负极相连的碳棒覆盖有一层红色物质。与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡，湿润的淀粉KI试纸变蓝。探究实验Cl2Cu两级产物：

2、与电源负极相连-Cu与电源正极相连-Cl2CuCl2==Cu+Cl2↑电解电解氯化铜溶液微观模拟(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ClClClClCuCuCl2Cl2请你思考？通过实验你能得出什么结论？一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：借助于电流引

3、起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。3、电解池构成条件：①直流电源②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)③电解质溶液④形成闭合回路阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连最强有力的氧化还原手段请你思考？在电解过程中电子的移动方向？e-e-+-Cl2Cl2阳极阴极（还原反应）（氧化反应）电极反应式：阳极：2Cl--2e-=Cl2（失去电子，氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（得到电子，还原反应）总反应CuCl2==Cu+Cl2↑电解离子在电极上失去或者获得电子，发生氧化还原

4、反应，这个过程叫做放电。在电解过程中电子的移动方向：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，通过内电路的离子定向移动，从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。在电解过程中离子的移动方向：阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动讨论1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?2：在通电时这些微粒各向什么区移动？3：为什么阴极产生的是铜而不是氢气？阳极产生的是氯气而不是氧气？阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动放电顺序不同掌握电解质

5、在水溶液中放电规律阳极金属活性电极金属电极本身放电惰性电极（C、Pt、Au）金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F-阴极(阴极材料不参加反应)金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Na+>Ca2+>K+溶液中还原性强的离子先失电子为什么阴极产生的是铜而不是氢气？阳极产生的是氯气而不是氧气？3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？课后作业-训练与思考第一组

6、:HCl、CuCl2第二组:NaCl、CuSO4第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子电解池与原电池有哪些异同?①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同?(续)电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反

7、应阴极：还原反应负极：氧化反应正极：还原反应电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线练一练FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CCABFeCu盐酸溶液1、分析下图，属于电解池的是（）CCu氯化铜溶液DCD练一练2、下列有关电解质的叙述正确的是（）A溶于水能导电的物质B熔融状态下能导电的物质C凡在水中生成离子的物质D电解质的导电过程实质上是电解过程D练一练3、下列说法错误的是（）A由电能转化为化学能的装置叫电解池B在电解池中跟

8、直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变练一练C阳极阴极+-本节小结课后作业感谢各