第三节-电解池课件(精修).ppt

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1、第三节电解池〖复习回顾〗原电池：将化学能转变为电能的装置。想一想：构成原电池的条件是什么?ZnCuCuCl2溶液e－e－⑴两个活性不同的电极⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)⑶形成闭合回路(4)自发进行的氧化还原反应〖复习回顾〗原电池：将化学能转变为电能的装置。问一问：原电池的电极如何判断?ZnCuCuCl2溶液e－e－一、电解池1．定义：借助于电流引起氧化还原反应，把电能转变为化学能的装置2．与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极阴极阳极探究实验4-2CCCuCl2溶液阴极阳极操作步骤:1．

2、在烧杯中注入CuCl2溶液2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象并记录。注意:1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，且两电极不能接触；2．电压要调至6V；3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。有红色物质析出有刺激性气味的气体产生，且可使湿润的淀粉KI变蓝生成Cu生成Cl2CC阴极阳极CuCl2溶液实验现象：阴极：阳极：实验结论：阴极：阳极：电极反应：阴极：阳极：Cu2+＋2e－=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑还原反应氧化反应总反应

3、式：CuCl2Cu+Cl2↑电解电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动小结：阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应阴离子（即Cl－）失电子，发生氧化反应阴极：阳极：当两极的电极材料是碳棒时：思考：在CuCl2溶液中，存在Cu2＋、Cl－、H＋和OH－，为什么电解时是Cu2＋得电子而不是H＋，Cl－失电子而不是OH－呢？3．离子放电顺序：（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+

4、>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阳极：S2–>I–>Br–>Cl–>OH–>(NO3－、SO42–等)含氧酸根离子>F－②若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;阴离子放电（失电子）顺序：还原性氧化性巩固练习1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：H2SO4HClNaOHK2SO4CuCl2CuSO4NaClKMnO42、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析

5、出的物质是_____；阳极产物是_____。3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)二、电解原理的应用1.电解饱和NaCl溶液CC饱和NaCl溶液2Cl－+2e-=Cl2↑2H＋+2e-=H2↑总反应式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH电解实验现象：阳极：阴极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝有无色无味气体生成，若

6、向阴极区滴加酚酞试液，溶液变红阳极：阴极：氯碱工业讨论:试设计一个电解池，用铁和铜作为电极材料，硫酸铜溶液作为电解液，标出阴极和阳极并写出电极反应。2．电镀⑴定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑵电镀材料的选择：阴极阳极铜镀件CuSO4溶液阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液⑶电镀的特点：阳极参加反应，电镀液的浓度不变。制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑3

7、、电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。电解熔融氯化钠制钠3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的方法）制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。阳极：6O2-－12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-==4Al总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石助熔剂：冰晶石（Na3AlF6六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不

8、用AlCl3?AlCl3为分子晶体，在融融状态下不电离，不导电，不能被电解。2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是；阳极产物是。3．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是；阴极的产物是。达标练习:CuCl2Ag+Ag1．能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电过程一定